Vizualizări: 9 Autor: Editor site Ora publicării: 2022-07-08 Origine: Site
Formiatul de sodiu , cunoscut și sub denumirea de formiat de sodiu. Formiatul de sodiu este unul dintre cei mai simpli carboxilați organici. Aspectul său este de cristale albe sau de pulbere cu un ușor miros de acid formic. Ușor hidrolitic și higroscopic. Formiatul de sodiu este utilizat în principal pentru producerea de pulbere de asigurare, acid oxalic și acid formic. Formiatul de sodiu poate fi utilizat în industria pielii ca acid de camuflaj în procesul de crom al pielii. De asemenea, poate fi folosit pentru catalizator și pentru stabilizarea agentului de sinteză, un agent reducător în industria de tipărire și vopsire. Formiatul de sodiu este inofensiv pentru corpul uman și stimulează ochii, sistemul respirator și pielea.
Formiatul de sodiu este o sare de bază tare și acid slab. Prin urmare, poate fi folosit ca tampon în menținerea pH-ului.
Formiatul de sodiu este utilizat în mai multe procese de vopsire și imprimare a țesăturilor. De asemenea, este folosit ca agent de tamponare pentru acizii minerali puternici pentru a le crește pH-ul, ca aditiv alimentar și ca agent de dezghețare.
În biologia structurală, formiatul de sodiu poate fi utilizat ca crioprotector pentru experimentele de difracție de raze X pe cristale de proteine, care sunt de obicei efectuate la o temperatură de 100 K pentru a reduce efectele daunelor radiațiilor.
Formiatul de sodiu solid este utilizat ca agent necoroziv în aeroporturi pentru dezghețarea pistelor în amestec cu inhibitori de coroziune și alți aditivi, care pătrund rapid în straturile solide de zăpadă și gheață, le desprind de asfalt sau beton și topesc gheața rapid. Formiatul de sodiu a fost folosit și ca dezghețator de drum în orașul Ottawa din 1987 până în 1988.
Scăderea punctului de îngheț ridicat, de exemplu, în comparație cu ureea încă folosită frecvent (care este eficientă, dar problematică din cauza eutrofizării) previne în mod eficient reînghețarea, chiar și la temperaturi sub -15 °C. Efectul de decongelare al formiatului de sodiu solid poate fi chiar crescut prin umezirea cu soluții apoase de formiat de potasiu sau acetat de potasiu. Degradabilitatea formiatului de sodiu este deosebit de avantajoasă cu o cerere chimică de oxigen (COD) de 211 mg O2/g în comparație cu agenții de dezghețare acetat de sodiu (740 mg O2/g) și uree cu (> 2000 mg O2/g).
Soluțiile saturate de formiat de sodiu (precum și amestecurile de alți formați de metale alcaline, cum ar fi formiatul de potasiu și cesiu) sunt utilizate ca ajutoare importante de foraj și stabilizare în explorarea gazelor și petrolului datorită densității lor relativ mari. Prin amestecarea soluțiilor saturate de formiat de metal alcalin corespunzătoare, pot fi stabilite orice densități între 1,0 și 2,3 g/cm3. Soluțiile saturate sunt biocide și stabile pe termen lung împotriva degradării microbiene. Diluate, pe de altă parte, sunt rapide și complet biodegradabile. Deoarece formații de metale alcaline ca ajutoare de foraj fac inutilă adăugarea de umpluturi solide pentru a crește densitatea (cum ar fi bariții) și soluțiile de formiat pot fi recuperate și reciclate la locul de foraj, formiații reprezintă un progres important în tehnologia de explorare.
Formiatul de sodiu este periculos. Formiatul de sodiu este inofensiv pentru corpul uman și stimulează ochii, sistemul respirator și pielea.
O scrisoare de siguranță a chimiștilor Merck & Co. intitulată „Oxid nitric la presiune înaltă” a descris două explozii în timpul depresurizării unei reacții între NO și metanol în condiții de bază. Produsele dintr-un sistem model cu metoxid de sodiu au fost descrise ca protoxid de azot și acid formic, probabil ca formiat de sodiu. Trebuie subliniat un potențial pericol în acest sistem: formiatul de sodiu suferă descompunere termică pentru a da hidrogen gazos (J. Am. Chem. Soc,DOl: 10.1021/ja02245a004), care explodează spontan în prezența protoxidului de azot peste limitele critice, chiar și în absența unei surse de aprindere sau a unui catalizator.
Prezența hidrogenului și protoxidului de azot deasupra unui amestec de reacție a fost, fără îndoială, cauza unei explozii și a unui incendiu în laboratorul meu în 1981, în timpul procesării unei reacții între sodiu și oxid nitric. Produsul major al reacției este hiponitritul de cisodiu, care se descompune imediat în apă pentru a forma hidroxid de sodiu și protoxid de azot. Angajatul, un specialist în biologie care a fost ars grav, a efectuat reacția de mai multe ori fără incidente. De data aceasta a încercat de două ori și nu a reușit să disperseze aproximativ 30 g de sodiu în toluen și, fără să mă consulte, a decis să continue reacția. Explozia a avut loc în timp ce el încerca să distrugă sodiul nereacționat, un bulgăre prea mare pentru a fi îndepărtat din balon, prin adăugarea în picături de apă. Cea mai mare parte a sodiului a reacționat în momentul exploziei și nu exista niciun indiciu de defecțiune mecanică. La momentul respectiv, nu știam de incompatibilitatea extremă a celor două gaze, iar accidentul a fost extrem de derutant. Amestecul de reacţie a fost aproape de temperatura camerei şi a fost agitat rapid în timp ce spaţiul de cap a fost spălat cu un curent de azot.
Când | a ajuns la laborator la câteva minute după accident, azot mai curgea din capătul ars al tubului de plastic. Din acel moment, am observat o referire la „explozia de hidrogen” în literatura chimică antică ca o modalitate de a identifica protoxidul de azot.
Aici, la QIDI Chem avem de vânzare formiat de sodiu. Exportăm în toată lumea, așa că ne puteți contacta pentru o ofertă GRATUITĂ prin adresa de e-mail arvin@czqidi.com sau trimiteți un mesaj pe WhatsApp pentru un răspuns rapid la +86-139-1500-4413. Dacă nu doriți să vă adresați e-mailului, faceți clic pe QI DI chem pentru mai multe informații despre produs.
