Visualizzazioni: 9 Autore: Editor del sito Publish Tempo: 2022-07-08 Origine: Sito
Il formato di sodio , noto anche come sodio formato.sodium Formato è uno dei carbossilati organici più semplici. Il suo aspetto è cristalli bianchi o polvere con un lieve odore di acido formico. Strumentalmente idrolitico e igroscopico. Il formati di sodio è utilizzato principalmente per la produzione di polvere assicurativa, acido ossalico e acido formico. Il formato di sodio può essere usato nell'industria della pelle come acido mimetico nel processo in pelle di Chromium. Può anche essere utilizzato per il catalizzatore e stabilizzare l'agente di sintesi, un agente riducente nell'industria della stampa e della tintura. Il formati di sodio è innocuo per il corpo umano e stimola gli occhi, il sistema respiratorio e la pelle.
Il formato di sodio è un sale di base forte e acido debole. Quindi può essere usato come tampone per mantenere il pH.
Il formato di sodio viene utilizzato in diversi processi di tintura e stampa in tessuto. Viene anche usato come agente tampone per forti acidi minerali per aumentare il loro pH, come additivo alimentare e come agente di de-occy.
Nella biologia strutturale, il formiato di sodio può essere usato come crioprotettante per esperimenti di diffrazione dei raggi X sui cristalli proteici, che sono generalmente condotti a una temperatura di 100 K per ridurre gli effetti del danno da radiazioni.
Il formato di sodio solido viene utilizzato come agente non corrosivo negli aeroporti per la de-occasione delle piste in miscela con inibitori della corrosione e altri additivi, che penetrano rapidamente su neve solide e strati di ghiaccio, li staccano dall'asfalto o in cemento e scioglieno rapidamente il ghiaccio. Il formato di sodio è stato anche usato come deicer di strada nella città di Ottawa dal 1987 al 1988.
L'elevata depressione del punto di congelamento, ad esempio rispetto all'urea ancora usata frequentemente (che è efficace ma problematica a causa dell'eutrofizzazione) impedisce effettivamente il re-apice, anche a temperature inferiori a -15 ° C. L'effetto di scongelamento del formato solido di sodio può persino essere aumentato inumendo con soluzioni acquose di formato di potassio o acetato di potassio. La degradabilità del formato di sodio è particolarmente vantaggiosa con una domanda di ossigeno chimico (COD) di 211 mg di O2/g rispetto agli agenti di de-occasione acetato di sodio (740 mg di O2/g) e urea con (> 2.000 mg O2/g).
Le soluzioni di formati di sodio saturi (nonché miscele di altri metalli alcalini formati come il potassio e il formato di cesio) sono usate come importanti perforazioni e stabilizzanti ausili in esplorazione di gas e petrolio a causa della loro densità relativamente elevata. Mescolando le corrispondenti soluzioni di formati di metallo alcalino saturi, è possibile impostare qualsiasi densità tra 1,0 e 2,3 g/cm3. Le soluzioni sature sono biocidi e stabili a lungo termine contro la degradazione microbica. Diluiti, d'altra parte, sono veloci e completamente biodegradabili. Poiché il metallo alcali si forma quando gli aiuti per la perforazione rendono inutile aggiungere riempitivi solidi per aumentare la densità (come i barili) e le soluzioni forminate possono essere recuperate e riciclate nel sito di perforazione, le formati rappresentano un importante progresso nella tecnologia di esplorazione.
Il formato di sodio è pericoloso. Il formati di sodio è innocuo per il corpo umano e stimola gli occhi, il sistema respiratorio e la pelle.
Una lettera di sicurezza dei chimici di Merck & Co. intitolato 'ossido nitrico ad alta pressione ' ha descritto due esplosioni durante la depressurizzazione di una reazione tra NO e metanolo in condizioni di base. I prodotti in un sistema modello con metossido di sodio sono stati descritti come ossido di azoto e acido formico, presumibilmente come formati di sodio. Dovrebbe essere sottolineato un potenziale pericolo in questo sistema: il formato di sodio subisce una decomposizione termica per fornire gas idrogeno (J. Am. Chem. Soc, DOL: 10.1021/JA02245A004), che esplode spontaneamente in presenza di ossido di azoto al di sopra dei limiti critici, anche in assenza di catalizzatore o fonte di accensione.
La presenza di idrogeno e protossido di azoto sopra una miscela di reazione era senza dubbio la causa di un'esplosione e un incendio nel mio laboratorio nel 1981 durante il lavoro di una reazione tra sodio e ossido nitrico. Il principale prodotto della reazione è il cissodium iponitrite, che si decompone immediatamente in acqua per formare idrossido di sodio e ossido di azoto. Il dipendente, un specialista in biologia che era stato gravemente bruciato, aveva effettuato la reazione più volte senza incidenti. Questa volta ha provato due volte e non è riuscito a disperdere circa 30 g di sodio in toluene e, senza consultarmi, ha deciso di continuare la reazione. L'esplosione si è verificata mentre stava tentando di distruggere il sodio non reagito, un nodulo troppo grande per essere rimosso dal pallone, con l'aggiunta di acqua a goccia. La maggior parte del sodio aveva reagito al momento dell'esplosione e non vi era alcuna indicazione di insufficienza meccanica. All'epoca non ero a conoscenza dell'estrema incompatibilità dei due gas e l'incidente era estremamente sconcertante. La miscela di reazione era vicina alla temperatura ambiente ed è stata agitata rapidamente mentre lo spazio di testa è stato scaricato con un flusso di azoto.
Quando | Arrivato in laboratorio pochi minuti dopo l'incidente, l'azoto scorreva ancora dall'estremità bruciata del tubo di plastica. Da quel momento, ho notato un riferimento all'antica letteratura chimica 'nell'antica letteratura chimica come un modo per identificare l'ossido nitroso.
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