Aantal keren bekeken: 9 Auteur: Site-editor Publicatietijd: 08-07-2022 Herkomst: Locatie
Natriumformiaat , ook bekend als natriumformiaat. Natriumformiaat is een van de eenvoudigste organische carboxylaten. Het uiterlijk is witte kristallen of poeder met een lichte mierenzuurgeur. Enigszins hydrolytisch en hygroscopisch. Natriumformiaat wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van verzekeringspoeder, oxaalzuur en mierenzuur. Natriumformiaat kan in de leerindustrie worden gebruikt als camouflagezuur in het chroomleerproces. Het kan ook worden gebruikt als katalysator en voor het stabiliseren van het synthesemiddel, een reductiemiddel in de druk- en verfindustrie. Natriumformiaat is onschadelijk voor het menselijk lichaam en stimuleert de ogen, het ademhalingssysteem en de huid.
Natriumformiaat is een zout van sterke base en zwak zuur. Daarom kan het worden gebruikt als buffer bij het handhaven van de pH.
Natriumformiaat wordt gebruikt bij verschillende verf- en drukprocessen voor stoffen. Het wordt ook gebruikt als buffermiddel voor sterke minerale zuren om de pH ervan te verhogen, als voedingsadditief en als ontdooimiddel.
In de structurele biologie kan natriumformiaat worden gebruikt als cryoprotectant voor röntgendiffractie-experimenten met eiwitkristallen, die doorgaans worden uitgevoerd bij een temperatuur van 100 K om de effecten van stralingsschade te verminderen.
Vast natriumformiaat wordt op luchthavens gebruikt als niet-corrosief middel voor het ontdooien van start- en landingsbanen, in combinatie met corrosieremmers en andere additieven, die snel door de vaste sneeuw- en ijslagen dringen, deze losmaken van het asfalt of beton en het ijs snel smelten. Natriumformiaat werd van 1987 tot 1988 ook gebruikt als wegenontdooier in de stad Ottawa.
De hoge vriespuntsverlaging bijvoorbeeld in vergelijking met het nog steeds vaak gebruikte ureum (dat effectief is maar problematisch vanwege eutrofiëring) voorkomt op effectieve wijze het opnieuw bevriezen, zelfs bij temperaturen onder −15 °C. Het ontdooieffect van het vaste natriumformiaat kan zelfs worden vergroot door bevochtiging met waterige kaliumformiaat- of kaliumacetaatoplossingen. De afbreekbaarheid van natriumformiaat is bijzonder voordelig bij een chemisch zuurstofverbruik (CZV) van 211 mg O2/g vergeleken met de ontdooimiddelen natriumacetaat (740 mg O2/g) en ureum met (> 2.000 mg O2/g).
Verzadigde natriumformiaatoplossingen (evenals mengsels van andere alkalimetaalformiaten zoals kalium- en cesiumformiaat) worden gebruikt als belangrijke boor- en stabilisatiehulpmiddelen bij de gas- en olie-exploratie vanwege hun relatief hoge dichtheid. Door het mengen van de overeenkomstige verzadigde alkalimetaalformiaatoplossingen kunnen willekeurige dichtheden tussen 1,0 en 2,3 g/cm3 worden ingesteld. De verzadigde oplossingen zijn biocide en langdurig stabiel tegen microbiële afbraak. Verdund zijn ze daarentegen snel en volledig biologisch afbreekbaar. Omdat alkalimetaalformiaten als boorhulpmiddelen het onnodig maken om vaste vulstoffen toe te voegen om de dichtheid te verhogen (zoals bariet) en de formiaatoplossingen op de boorlocatie kunnen worden teruggewonnen en gerecycled, vertegenwoordigen formaten een belangrijke vooruitgang in de exploratietechnologie.
natriumformiaat is gevaarlijk. Natriumformiaat is onschadelijk voor het menselijk lichaam en stimuleert de ogen, het ademhalingssysteem en de huid.
Een veiligheidsbrief van scheikundigen van Merck & Co. getiteld 'Nitric Oxide at High Pressure' beschreef twee explosies tijdens het verlagen van de druk van een reactie tussen NO en methanol onder basische omstandigheden. De producten in een modelsysteem met natriummethoxide werden beschreven als lachgas en mierenzuur, vermoedelijk als natriumformiaat. Er moet worden gewezen op een potentieel gevaar in dit systeem: natriumformiaat ondergaat thermische ontleding en levert waterstofgas op (J. Am. Chem. Soc,DOl: 10.1021/ja02245a004), dat spontaan explodeert in de aanwezigheid van distikstofoxide boven kritische grenzen, zelfs bij afwezigheid van een katalysator of ontstekingsbron.
De aanwezigheid van waterstof en lachgas boven een reactiemengsel was ongetwijfeld de oorzaak van een explosie en brand in mijn laboratorium in 1981 tijdens het opwerken van een reactie tussen natrium en stikstofoxide. Het belangrijkste product van de reactie is cisnatriumhyponitriet, dat in water onmiddellijk ontleedt en natriumhydroxide en lachgas vormt. De medewerker, een biologie-majoor die zwaar verbrand was, had de reactie een aantal keren zonder incidenten uitgevoerd. Deze keer probeerde hij het twee keer, maar slaagde er niet in ongeveer 30 g natrium in tolueen te dispergeren en besloot, zonder mij te raadplegen, de reactie voort te zetten. De explosie vond plaats toen hij probeerde het niet-gereageerde natrium, een klomp die te groot was om uit de kolf te verwijderen, te vernietigen door druppelsgewijs water toe te voegen. Het grootste deel van het natrium had gereageerd op het moment van de explosie en er waren geen aanwijzingen voor mechanisch falen. Destijds was ik me niet bewust van de extreme onverenigbaarheid van de twee gassen, en het ongeval was buitengewoon verwarrend. Het reactiemengsel was bijna kamertemperatuur en werd snel geroerd terwijl de kopruimte werd doorgespoeld met een stroom stikstof.
Wanneer | Toen hij een paar minuten na het ongeval bij het laboratorium aankwam, stroomde er nog steeds stikstof uit het afgebrande uiteinde van de plastic slang. Sinds die tijd heb ik in de oude chemische literatuur een verwijzing naar de 'waterstofexplosie' opgemerkt als een manier om lachgas te identificeren.
Hier bij QIDI Chem hebben we natriumformiaat te koop. Wij exporteren wereldwijd, dus u kunt contact met ons opnemen voor een GRATIS offerte via e-mailadres arvin@czqidi.com of stuur een bericht op WhatsApp voor een snelle reactie op +86-139-1500-4413. Als u geen e-mail wilt adresseren, klikt u op de QI DI chem voor meer informatie over het product.
