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Visualizações: 9 Autor: Editor de sites Publicar Tempo: 2022-07-08 Origem: Site
O formato de sódio , também conhecido como formato de sódio. O formato de sódio é um dos carboxilatos orgânicos mais simples. Sua aparência são cristais brancos ou pó com um leve odor de ácido fórmico. Substitutamente hidrolítico e higroscópico. O formato de sódio é usado principalmente para a produção de seguro em pó, ácido oxálico e ácido fórmico. O formato de sódio pode ser usado na indústria de couro como ácido de camouflagem no processo de couro cromo. Também pode ser usado para o catalisador e estabilizar o agente de síntese, um agente redutor na indústria de impressão e tingimento. O formato de sódio é inofensivo ao corpo humano e estimula os olhos, o sistema respiratório e a pele.
O formato de sódio é um sal de base forte e ácido fraco. Portanto, pode ser usado como um buffer na manutenção do pH.
O formato de sódio é usado em vários processos de tingimento e impressão de tecidos. Também é usado como agente tamponador de ácidos minerais fortes para aumentar seu pH, como aditivo alimentar e como um agente de valor.
Na biologia estrutural, o formato de sódio pode ser usado como crioprotetor para experimentos de difração de raios-X em cristais de proteínas, que geralmente são conduzidos a uma temperatura de 100 K para reduzir os efeitos dos danos à radiação.
O formato de sódio sólido é usado como um agente não corrosivo nos aeroportos para degelo de pistas em mistura com inibidores de corrosão e outros aditivos, que penetram rapidamente nas camadas sólidas de neve e gelo, destacam-as do asfalto ou concreto e derretem o gelo rapidamente. O formato de sódio também foi usado como deicer na cidade de Ottawa de 1987 a 1988.
A depressão de alto ponto de congelamento, por exemplo, em comparação com a uréia ainda usada com frequência (que é eficaz, mas problemática devido à eutrofização), impede efetivamente o resgate, mesmo em temperaturas abaixo de -15 ° C. O efeito de descongelamento do formato de sódio sólido pode até ser aumentado em umedecimento com formato aquoso de potássio ou soluções de acetato de potássio. A degradabilidade do formato de sódio é particularmente vantajosa com uma demanda química de oxigênio (DQO) de 211 mg de O2/g em comparação com os agentes de acidentes de acetato de sódio (740 mg O2/g) e uréia com (> 2.000 mg de O2/g).
As soluções saturadas de formato de sódio (bem como as misturas de outros formatos de metal alcalino, como potássio e formato de césio) são usados como importantes auxiliares de perfuração e estabilização na exploração de gás e petróleo devido à sua densidade relativamente alta. Ao misturar as soluções de formato de metal alcalino saturado correspondentes, quaisquer densidades entre 1,0 e 2,3 g/cm3 podem ser definidas. As soluções saturadas são estáveis biocidas e a longo prazo contra a degradação microbiana. Dilutados, por outro lado, eles são rápidos e completamente biodegradáveis. À medida que o metal alcalino se forma como auxílios à perfuração torna desnecessário adicionar preenchimentos sólidos para aumentar a densidade (como os baritos) e as soluções de formato podem ser recuperadas e recicladas no local de perfuração, os formatos representam um avanço importante na tecnologia de exploração.
O formato de sódio é perigoso. O formato de sódio é inofensivo ao corpo humano e estimula os olhos, o sistema respiratório e a pele.
Uma carta de segurança da Merck & Co. Chemists intitulada 'óxido nítrico a alta pressão' descreveu duas explosões durante a despressurização de uma reação entre NO e metanol sob condições básicas. Os produtos em um sistema modelo com metexido de sódio foram descritos como óxido nitroso e ácido fórmico, presumivelmente como formato de sódio. Um perigo potencial nesse sistema deve ser apontado: o formato de sódio passa por decomposição térmica para dar a gás de hidrogênio (J. Am. Chem. Soc, DOL: 10.1021/JA02245A004), que explode espontaneamente na presença de óxido nitroso acima dos limites críticos, mesmo na ausência de uma catalisada ou de uma fonte de ignição.
A presença de hidrogênio e óxido nitroso acima de uma mistura de reação foi, sem dúvida, a causa de uma explosão e fogo em meu laboratório em 1981 durante a trabalho de uma reação entre sódio e óxido nítrico. O principal produto da reação é o hiponitrito de cissódio, que se decompõe imediatamente na água para formar hidróxido de sódio e óxido nitroso. O funcionário, um especialista em biologia que foi gravemente queimado, realizou a reação várias vezes sem incidentes. Desta vez, ele tentou duas vezes e não dispersou cerca de 30 g de sódio em tolueno e, sem me consultar, decidiu continuar a reação. A explosão ocorreu quando ele estava tentando destruir o sódio que não reagiu, um caroço muito grande para remover do balão, com a adição de água. A maior parte do sódio reagiu no momento da explosão e não houve indicação de falha mecânica. Na época, eu não tinha conhecimento da extrema incompatibilidade dos dois gases, e o acidente foi extremamente intrigante. A mistura de reação estava próxima da temperatura ambiente e foi agitada rapidamente enquanto o espaço da cabeça foi lavado com um fluxo de nitrogênio.
Quando | Chegou ao laboratório alguns minutos após o acidente, o nitrogênio ainda estava fluindo da extremidade queimada da tubulação de plástico. Desde então, notei uma referência à 'explosão de hidrogênio' na literatura química antiga como uma maneira de identificar óxido nitroso.
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