Visualizações: 9 Autor: Editor do site Horário de publicação: 08/07/2022 Origem: Site
Formato de sódio , também conhecido como formato de sódio. O formato de sódio é um dos carboxilatos orgânicos mais simples. Sua aparência é de cristais brancos ou pó com leve odor de ácido fórmico. Ligeiramente hidrolítico e higroscópico. O formato de sódio é usado principalmente para a produção de pó de seguro, ácido oxálico e ácido fórmico. Também pode ser usado como catalisador e estabilizante do agente de síntese, um agente redutor na indústria de impressão e tingimento. O formato de sódio é inofensivo para o corpo humano e estimula os olhos, o sistema respiratório e a pele.
O Formato de Sódio é um sal de base forte e ácido fraco. Portanto, pode ser usado como tampão na manutenção do pH.
O formato de sódio é utilizado em diversos processos de tingimento e impressão de tecidos. Também é usado como agente tampão de ácidos minerais fortes para aumentar seu pH, como aditivo alimentar e como agente descongelante.
Na biologia estrutural, o formato de sódio pode ser usado como crioprotetor para experimentos de difração de raios X em cristais de proteínas, que normalmente são conduzidos a uma temperatura de 100 K para reduzir os efeitos dos danos da radiação.
O formato de sódio sólido é usado como agente não corrosivo em aeroportos para descongelamento de pistas em mistura com inibidores de corrosão e outros aditivos, que penetram rapidamente na neve sólida e nas camadas de gelo, separando-as do asfalto ou concreto e derretendo o gelo rapidamente. O formato de sódio também foi usado como descongelador de estradas na cidade de Ottawa de 1987 a 1988.
A elevada depressão do ponto de congelamento, por exemplo, em comparação com a ureia ainda frequentemente utilizada (que é eficaz, mas problemática devido à eutrofização), evita eficazmente o novo congelamento, mesmo a temperaturas inferiores a -15 °C. O efeito de descongelamento do formato de sódio sólido pode mesmo ser aumentado humedecendo com soluções aquosas de formato de potássio ou de acetato de potássio. A degradabilidade do formato de sódio é particularmente vantajosa com uma demanda química de oxigênio (DQO) de 211 mg O2/g em comparação com os agentes descongelantes acetato de sódio (740 mg O2/g) e ureia com (> 2.000 mg O2/g).
Soluções saturadas de formato de sódio (bem como misturas de outros formatos de metais alcalinos, como formato de potássio e césio) são usadas como importantes auxiliares de perfuração e estabilização na exploração de gás e petróleo devido à sua densidade relativamente alta. Ao misturar as correspondentes soluções saturadas de formato de metal alcalino, podem ser definidas quaisquer densidades entre 1,0 e 2,3 g/cm3. As soluções saturadas são biocidas e estáveis a longo prazo contra a degradação microbiana. Já diluídos, são rápidos e totalmente biodegradáveis. Como os formatos de metais alcalinos como auxiliares de perfuração tornam desnecessária a adição de cargas sólidas para aumentar a densidade (como baritas) e as soluções de formato podem ser recuperadas e recicladas no local de perfuração, os formatos representam um avanço importante na tecnologia de exploração.
o formato de sódio é perigoso. O formato de sódio é inofensivo para o corpo humano e estimula os olhos, o sistema respiratório e a pele.
Uma carta de segurança dos químicos da Merck & Co. intitulada 'Óxido Nítrico em Alta Pressão' descreveu duas explosões durante a despressurização de uma reação entre NO e metanol sob condições básicas. Os produtos num sistema modelo com metóxido de sódio foram descritos como óxido nitroso e ácido fórmico, presumivelmente como formato de sódio. Um perigo potencial neste sistema deve ser apontado: o formato de sódio sofre decomposição térmica para dar gás hidrogênio (J. Am. Chem. Soc,DOl: 10.1021/ja02245a004), que explode espontaneamente na presença de óxido nitroso acima dos limites críticos, mesmo na ausência de um catalisador ou fonte de ignição.
A presença de hidrogênio e óxido nitroso acima de uma mistura de reação foi, sem dúvida, a causa de uma explosão e incêndio em meu laboratório em 1981, durante a investigação de uma reação entre sódio e óxido nítrico. O principal produto da reação é o hiponitrito de cissódio, que se decompõe imediatamente em água para formar hidróxido de sódio e óxido nitroso. O funcionário, formado em biologia e gravemente queimado, realizou a reação diversas vezes sem incidentes. Desta vez ele tentou duas vezes e não conseguiu dispersar cerca de 30 g de sódio em tolueno e, sem me consultar, decidiu continuar a reação. A explosão ocorreu enquanto ele tentava destruir o sódio que não reagiu, um caroço grande demais para ser removido do frasco, pela adição de água gota a gota. A maior parte do sódio reagiu no momento da explosão e não houve indicação de falha mecânica. Na época, eu não tinha conhecimento da extrema incompatibilidade dos dois gases e o acidente foi extremamente intrigante. A mistura reaccional estava próxima da temperatura ambiente e foi agitada rapidamente enquanto o espaço superior era inundado com uma corrente de azoto.
Quando | chegou ao laboratório poucos minutos após o acidente, o nitrogênio ainda fluía da extremidade queimada do tubo de plástico. Desde então, notei uma referência à “explosão de hidrogênio” na antiga literatura química como forma de identificar o óxido nitroso.
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