Vistas: 9 Autor: Editor del sitio Hora de publicación: 2022-07-08 Origen: Sitio
Formiato de sodio , también conocido como formiato de sodio. El formiato de sodio es uno de los carboxilatos orgánicos más simples. Su apariencia son cristales blancos o polvo con un ligero olor a ácido fórmico. Ligeramente hidrolítico e higroscópico. El formiato de sodio se utiliza principalmente para la producción de polvo de seguros, ácido oxálico y ácido fórmico. El formiato de sodio se puede utilizar en la industria del cuero como ácido de camuflaje en el proceso del cuero al cromo. También se puede utilizar como catalizador y agente estabilizador de síntesis, un agente reductor en la industria de la impresión y el teñido. El formiato de sodio es inofensivo para el cuerpo humano y estimula los ojos, el sistema respiratorio y la piel.
El formiato de sodio es una sal de base fuerte y ácido débil. Por lo tanto, puede usarse como tampón para mantener el pH.
El formiato de sodio se utiliza en varios procesos de teñido e impresión de tejidos. También se utiliza como agente tampón de ácidos minerales fuertes para aumentar su pH, como aditivo alimentario y como agente descongelante.
En biología estructural, el formiato de sodio se puede utilizar como crioprotector para experimentos de difracción de rayos X en cristales de proteínas, que normalmente se realizan a una temperatura de 100 K para reducir los efectos del daño por radiación.
El formiato de sodio sólido se utiliza como agente no corrosivo en los aeropuertos para descongelar las pistas en mezcla con inhibidores de corrosión y otros aditivos, que penetran rápidamente las capas sólidas de nieve y hielo, las separan del asfalto o del hormigón y derriten el hielo rápidamente. El formiato de sodio también se utilizó como descongelador de carreteras en la ciudad de Ottawa de 1987 a 1988.
La elevada reducción del punto de congelación, por ejemplo en comparación con la urea todavía utilizada con frecuencia (que es eficaz pero problemática debido a la eutrofización), evita eficazmente la formación de hielo nuevamente, incluso a temperaturas inferiores a -15 °C. El efecto de descongelación del formiato de sodio sólido puede aumentarse incluso humedeciéndolo con soluciones acuosas de formiato de potasio o de acetato de potasio. La degradabilidad del formiato de sodio es especialmente ventajosa con una demanda química de oxígeno (DQO) de 211 mg O2/g en comparación con los agentes descongelantes acetato de sodio (740 mg O2/g) y urea con (> 2.000 mg O2/g).
Las soluciones saturadas de formiato de sodio (así como mezclas de otros formiatos de metales alcalinos como el formiato de potasio y de cesio) se utilizan como importantes ayudas de perforación y estabilización en la exploración de gas y petróleo debido a su densidad relativamente alta. Mezclando las correspondientes soluciones saturadas de formiato de metal alcalino se pueden ajustar densidades entre 1,0 y 2,3 g/cm3. Las soluciones saturadas son biocidas y estables a largo plazo frente a la degradación microbiana. Diluidos, en cambio, son rápidos y completamente biodegradables. Como los formiatos de metales alcalinos como ayudas de perforación hacen innecesario agregar rellenos sólidos para aumentar la densidad (como barita) y las soluciones de formiato pueden recuperarse y reciclarse en el sitio de perforación, los formiatos representan un avance importante en la tecnología de exploración.
El formiato de sodio es peligroso. El formiato de sodio es inofensivo para el cuerpo humano y estimula los ojos, el sistema respiratorio y la piel.
Una carta de seguridad de los químicos de Merck & Co. titulada 'Óxido nítrico a alta presión' describía dos explosiones durante la despresurización de una reacción entre NO y metanol en condiciones básicas. Los productos en un sistema modelo con metóxido de sodio se describieron como óxido nitroso y ácido fórmico, presumiblemente como formiato de sodio. Cabe señalar un peligro potencial en este sistema: el formiato de sodio sufre una descomposición térmica para dar gas hidrógeno (J. Am. Chem. Soc,DOl: 10.1021/ja02245a004), que explota espontáneamente en presencia de óxido nitroso por encima de los límites críticos, incluso en ausencia de un catalizador o fuente de ignición.
La presencia de hidrógeno y óxido nitroso sobre una mezcla de reacción fue sin duda la causa de una explosión y un incendio en mi laboratorio en 1981 durante el desarrollo de una reacción entre sodio y óxido nítrico. El principal producto de la reacción es el hiponitrito cisódico, que se descompone inmediatamente en agua para formar hidróxido de sodio y óxido nitroso. El empleado, un estudiante de biología que sufrió graves quemaduras, había llevado a cabo la reacción varias veces sin incidentes. Esta vez lo intentó dos veces y no logró dispersar unos 30 g de sodio en tolueno y, sin consultarme, decidió continuar la reacción. La explosión se produjo cuando intentaba destruir el sodio que no había reaccionado, un grumo demasiado grande para sacarlo del matraz, añadiendo agua gota a gota. La mayor parte del sodio había reaccionado en el momento de la explosión y no había indicios de falla mecánica. En aquel momento yo no era consciente de la extrema incompatibilidad de los dos gases y el accidente fue sumamente desconcertante. La mezcla de reacción estaba cerca de la temperatura ambiente y se agitó rápidamente mientras el espacio de cabeza se lavaba con una corriente de nitrógeno.
Cuando | Llegó al laboratorio unos minutos después del accidente, todavía fluía nitrógeno por el extremo quemado del tubo de plástico. Desde entonces, noté una referencia a la 'explosión de hidrógeno' en la literatura química antigua como una forma de identificar el óxido nitroso.
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