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Vistas: 9 Autor: El editor de sitios Publicar Tiempo: 2022-07-08 Origen: Sitio
Formate de sodio , también conocido como formate de sodio. El formato de Sodium es uno de los carboxilatos orgánicos más simples. Su apariencia son cristales blancos o polvo con un ligero olor a ácido fórmico. Hidrolítico e higroscópico. El formato Sodium se usa principalmente para la producción de polvo de seguros, ácido oxálico y ácido fórmico. El formato de Sodium se puede usar en la industria del cuero como un ácido de camuflaje en el proceso de cuero cromio. También se puede usar para el catalizador y estabilizar el agente de síntesis, un agente reductor en la industria de impresión y teñido. El formato de Sodium es inofensivo para el cuerpo humano y estimula los ojos, el sistema respiratorio y la piel.
El formato de sodio es una sal de base fuerte y ácido débil. Por lo tanto, se puede usar como un tampón para mantener el pH.
El formato de sodio se usa en varios procesos de teñido e impresión de telas. También se usa como agente amortiguador para ácidos minerales fuertes para aumentar su pH, como aditivo alimentario y como agente de desbordamiento.
En biología estructural, el formato de sodio se puede usar como un crioprotectante para experimentos de difracción de rayos X en cristales de proteínas, que generalmente se realizan a una temperatura de 100 K para reducir los efectos del daño por radiación.
El formato de sodio sólido se usa como agente no corrosivo en los aeropuertos para la eliminación de pistas en la mezcla con inhibidores de la corrosión y otros aditivos, que penetran rápidamente en las capas sólidas de nieve y hielo, las separan del asfalto o el concreto y derreten el hielo rápidamente. El formato de sodio también se utilizó como un deicer de carretera en la ciudad de Ottawa desde 1987 hasta 1988.
La alta depresión del punto de congelación, por ejemplo, en comparación con la urea aún utilizada (lo cual es efectivo pero problemático debido a la eutrofización) evita efectivamente la requisición, incluso a temperaturas inferiores a -15 ° C. El efecto de descongelación del formato de sodio sólido puede incrementarse al humedecer con formato de potasio acuoso o soluciones de acetato de potasio. La degradabilidad del formato de sodio es particularmente ventajoso con una demanda química de oxígeno (COD) de 211 mg de O2/G en comparación con los agentes de desbordamiento de acetato de sodio (740 mg de O2/g) y urea con (> 2,000 mg de O2/g).
Las soluciones de formato de sodio saturado (así como las mezclas de otros formados de metal álcali, como el formato de potasio y cesio) se utilizan como importantes ayudas de perforación y estabilización en la exploración de gas y petróleo debido a su densidad relativamente alta. Al mezclar las soluciones de formato de metal alcalino saturado correspondiente, se puede establecer densidades entre 1,0 y 2,3 g/cm3. Las soluciones saturadas son biocidas y estables a largo plazo contra la degradación microbiana. Diluidos, por otro lado, son rápidos y completamente biodegradables. Como los formados de metal alcalino como ayudas de perforación hacen que sea innecesario agregar rellenos sólidos para aumentar la densidad (como los barytes) y las soluciones de formato se pueden recuperar y reciclar en el sitio de perforación, los formados representan un avance importante en la tecnología de exploración.
El formato de sodio es peligroso. El formato de Sodium es inofensivo para el cuerpo humano y estimula los ojos, el sistema respiratorio y la piel.
Una carta de seguridad de los químicos de Merck & Co. titulado 'óxido nítrico a alta presión ' describió dos explosiones durante la despresurización de una reacción entre el NO y el metanol en condiciones básicas. Los productos en un sistema modelo con metóxido de sodio se describieron como óxido nitroso y ácido fórmico, presumiblemente como formato de sodio. Se debe señalar un peligro potencial en este sistema: el formato de sodio se somete a una descomposición térmica para dar gas de hidrógeno (J. Am. Chem. SOC, DOL: 10.1021/JA02245A004), que explota espontáneamente en presencia de óxido nitroso por encima de las limitaciones críticas, incluso en la ausencia de un catalizador o fuente de ignición.
La presencia de hidrógeno y óxido nitroso por encima de una mezcla de reacción fue, sin duda, la causa de una explosión y fuego en mi laboratorio en 1981 durante el trabajo de una reacción entre el sodio y el óxido nítrico. El producto principal de la reacción es el hiponitrito de Cissodium, que se descompone inmediatamente en agua para formar hidróxido de sodio y óxido nitroso. El empleado, un estudiante de biología que fue quemado gravemente, había llevado a cabo la reacción varias veces sin incidentes. Esta vez lo intentó dos veces y no pudo dispersarse alrededor de 30 g de sodio en tolueno y, sin consultarme, decidió continuar la reacción. La explosión ocurrió mientras intentaba destruir el sodio sin reaccionar, un bulto demasiado grande para quitar del matraz, mediante la adición gota de agua. La mayor parte del sodio había reaccionado en el momento de la explosión, y no hubo indicios de falla mecánica. En ese momento, no estaba al tanto de la extrema incompatibilidad de los dos gases, y el accidente fue extremadamente desconcertante. La mezcla de reacción estaba cerca de la temperatura ambiente y se agitó rápidamente, mientras que el espacio de cabeza estaba enjuagado con una corriente de nitrógeno.
Cuando | Llegó al laboratorio unos minutos después del accidente, el nitrógeno todavía fluía desde el extremo quemado del tubo de plástico. Desde entonces, noté una referencia a la 'explosión de hidrógeno' en la antigua literatura química como una forma de identificar el óxido nitroso.
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