Vues : 9 Auteur : Éditeur du site Heure de publication : 2022-07-08 Origine : Site
Formiate de sodium , également connu sous le nom de formiate de sodium. Le formiate de sodium est l'un des carboxylates organiques les plus simples. Son apparence est celle de cristaux blancs ou de poudre avec une légère odeur d'acide formique. Légèrement hydrolytique et hygroscopique. Le formiate de sodium est principalement utilisé pour la production de poudre d'assurance, d'acide oxalique et d'acide formique. Il peut également être utilisé comme catalyseur et stabilisant l'agent de synthèse, un agent réducteur dans l'industrie de l'impression et de la teinture. Le formiate de sodium est inoffensif pour le corps humain et stimule les yeux, le système respiratoire et la peau.
Le formiate de sodium est un sel de base forte et d'acide faible. Il peut donc être utilisé comme tampon pour maintenir le pH.
Le formiate de sodium est utilisé dans plusieurs procédés de teinture et d'impression de tissus. Il est également utilisé comme agent tampon pour les acides minéraux forts afin d’augmenter leur pH, comme additif alimentaire et comme agent de dégivrage.
En biologie structurale, le formiate de sodium peut être utilisé comme cryoprotecteur pour les expériences de diffraction des rayons X sur des cristaux de protéines, qui sont généralement menées à une température de 100 K pour réduire les effets des dommages causés par les radiations.
Le formiate de sodium solide est utilisé comme agent non corrosif dans les aéroports pour le dégivrage des pistes en mélange avec des inhibiteurs de corrosion et d'autres additifs, qui pénètrent rapidement dans les couches solides de neige et de glace, les détachent de l'asphalte ou du béton et font fondre la glace rapidement. Le formiate de sodium a également été utilisé comme dégivreur routier dans la ville d'Ottawa de 1987 à 1988.
L'abaissement élevé du point de congélation, par rapport à l'urée encore fréquemment utilisée (qui est efficace mais problématique en raison de l'eutrophisation), empêche efficacement le reglaçage, même à des températures inférieures à −15 °C. L'effet décongelant du formiate de sodium solide peut même être augmenté en l'humidifiant avec des solutions aqueuses de formiate de potassium ou d'acétate de potassium. La dégradabilité du formiate de sodium est particulièrement avantageuse avec une demande chimique en oxygène (DCO) de 211 mg O2/g par rapport aux agents dégivrants acétate de sodium (740 mg O2/g) et urée avec (> 2 000 mg O2/g).
Les solutions saturées de formiate de sodium (ainsi que des mélanges d'autres formiates de métaux alcalins tels que le formiate de potassium et de césium) sont utilisées comme aides importantes au forage et à la stabilisation dans l'exploration gazière et pétrolière en raison de leur densité relativement élevée. En mélangeant les solutions saturées de formiate de métal alcalin correspondantes, des densités comprises entre 1,0 et 2,3 g/cm3 peuvent être réglées. Les solutions saturées sont biocides et stables à long terme contre la dégradation microbienne. Dilués, en revanche, ils sont rapides et totalement biodégradables. Étant donné que les formiates de métaux alcalins en tant qu'auxiliaires de forage rendent inutile l'ajout de charges solides pour augmenter la densité (telles que les barytes) et que les solutions de formiate peuvent être récupérées et recyclées sur le site de forage, les formiates représentent une avancée importante dans la technologie d'exploration.
le formiate de sodium est dangereux. Le formiate de sodium est inoffensif pour le corps humain et stimule les yeux, le système respiratoire et la peau.
Une lettre de sécurité des chimistes de Merck & Co. intitulée « Oxyde nitrique à haute pression » décrit deux explosions lors de la dépressurisation d'une réaction entre le NO et le méthanol dans des conditions basiques. Les produits d'un système modèle contenant du méthylate de sodium ont été décrits comme de l'oxyde nitreux et de l'acide formique, vraisemblablement sous forme de formiate de sodium. Un danger potentiel dans ce système doit être souligné : le formiate de sodium subit une décomposition thermique pour donner de l'hydrogène gazeux (J. Am. Chem. Soc,DOl : 10.1021/ja02245a004), qui explose spontanément en présence de protoxyde d'azote au-dessus des limites critiques, même en l'absence de catalyseur ou de source d'inflammation.
La présence d'hydrogène et de protoxyde d'azote au-dessus d'un mélange réactionnel a sans aucun doute été la cause d'une explosion et d'un incendie dans mon laboratoire en 1981 lors du traitement d'une réaction entre le sodium et le monoxyde d'azote. Le principal produit de la réaction est l’hyponitrite de cissodium, qui se décompose immédiatement dans l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium et du protoxyde d’azote. L'employé, un étudiant en biologie grièvement brûlé, avait effectué la réaction à plusieurs reprises sans incident. Cette fois, il a essayé deux fois et n'a pas réussi à disperser environ 30 g de sodium dans le toluène et, sans me consulter, a décidé de poursuivre la réaction. L'explosion s'est produite alors qu'il tentait de détruire le sodium n'ayant pas réagi, un morceau trop gros pour être retiré du flacon, en ajoutant goutte à goutte de l'eau. La majeure partie du sodium avait réagi au moment de l’explosion et il n’y avait aucune indication de défaillance mécanique. À l’époque, j’ignorais l’extrême incompatibilité des deux gaz et l’accident était extrêmement déroutant. Le mélange réactionnel était proche de la température ambiante et a été agité rapidement tandis que l'espace libre était rincé avec un courant d'azote.
Quand | arrivé au laboratoire quelques minutes après l'accident, de l'azote s'écoulait encore de l'extrémité brûlée du tube en plastique. Depuis ce temps, j’ai remarqué une référence à « l’explosion d’hydrogène » dans la littérature chimique ancienne comme moyen d’identifier l’oxyde nitreux.
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