Visninger: 9 Forfatter: Nettstedredaktør Publiseringstid: 2022-07-08 Opprinnelse: nettsted
Natriumformiat , også kjent som natriumformiat. Natriumformiat er et av de enkleste organiske karboksylatene. Utseendet er hvite krystaller eller pulver med en lett maursyrelukt.Litt hydrolytisk og hygroskopisk.Natriumformiat brukes hovedsakelig til produksjon av forsikringspulver, oksalsyre og maursyre.Natriumformiat kan brukes i lærindustrien som en kamuflasjesyre i kromlærprosessen. Det kan også brukes til katalysator og stabilisering av syntesemidlet, et reduksjonsmiddel i trykkeri- og fargeindustrien. Natriumformiat er ufarlig for menneskekroppen og stimulerer øynene, luftveiene og huden.
Natriumformiat er et salt av sterk base og svak syre. Derfor kan den brukes som en buffer for å opprettholde pH.
Natriumformiat brukes i flere stofffargings- og trykkprosesser. Det brukes også som et buffermiddel for sterke mineralsyrer for å øke pH-verdien, som et tilsetningsstoff og som et avisingsmiddel.
I strukturell biologi kan natriumformiat brukes som et kryobeskyttelsesmiddel for røntgendiffraksjonseksperimenter på proteinkrystaller, som vanligvis utføres ved en temperatur på 100 K for å redusere effekten av strålingsskader.
Fast natriumformiat brukes som et ikke-korrosivt middel på flyplasser for avising av rullebaner i blanding med korrosjonshemmere og andre tilsetningsstoffer, som raskt trenger inn i faste snø- og islag, løsner dem fra asfalten eller betongen og smelter isen raskt. Natriumformiat ble også brukt som avisingsmiddel i byen Ottawa fra 1987 til 1988.
Den høye frysepunktsdepresjonen, f.eks. sammenlignet med den fortsatt ofte brukte ureaen (som er effektiv, men problematisk på grunn av eutrofiering) forhindrer effektivt re-ising, selv ved temperaturer under -15 °C. Tiningseffekten til det faste natriumformiatet kan til og med økes ved å fukte med vandige kaliumformiat- eller kaliumacetatløsninger. Nedbrytbarheten til natriumformiat er spesielt fordelaktig med et kjemisk oksygenbehov (COD) på 211 mg O2/g sammenlignet med avisingsmidlene natriumacetat (740 mg O2/g) og urea med (> 2000 mg O2/g).
Mettede natriumformiatløsninger (så vel som blandinger av andre alkalimetallformiater som kalium og cesiumformiat) brukes som viktige bore- og stabiliseringshjelpemidler i gass- og oljeleting på grunn av deres relativt høye tetthet. Ved å blande de tilsvarende mettede alkalimetallformiatløsningene kan alle tettheter mellom 1,0 og 2,3 g/cm3 stilles inn. De mettede løsningene er biocidale og langtidsstabile mot mikrobiell nedbrytning. Fortynnet er de derimot raske og fullstendig biologisk nedbrytbare. Ettersom alkalimetallformiater som borehjelpemidler gjør det unødvendig å tilsette faste fyllstoffer for å øke tettheten (som barytter) og formiatløsningene kan gjenvinnes og resirkuleres på borestedet, representerer formater et viktig fremskritt innen leteteknologi.
natriumformiat er farlig.natriumformiat er ufarlig for menneskekroppen og stimulerer øynene, luftveiene og huden.
Et sikkerhetsbrev fra Merck & Co.-kjemikere med tittelen'Nitric Oxide at High Pressure' beskrev to eksplosjoner under trykkavlastning av en reaksjon mellom NO og metanol under grunnleggende forhold. Produktene i et modellsystem med natriummetoksid ble beskrevet som lystgass og maursyre, antagelig som natriumformiat. En potensiell fare i dette systemet bør påpekes: Natriumformiat gjennomgår termisk dekomponering for å gi hydrogengass (J. Am. Chem. Soc,DOl: 10.1021/ja02245a004), som eksploderer spontant i nærvær av lystgass over kritiske grenser, selv i fravær av en antennelseskilde eller katalysator.
Tilstedeværelsen av hydrogen og lystgass over en reaksjonsblanding var utvilsomt årsaken til en eksplosjon og brann i laboratoriet mitt i 1981 under opparbeidelse av en reaksjon mellom natrium og nitrogenoksid. Hovedproduktet av reaksjonen er cisnatriumhyponitritt, som spaltes umiddelbart i vann for å danne natriumhydroksid og lystgass. Den ansatte, en biologifag som ble sterkt forbrent, hadde utført reaksjonen en rekke ganger uten uhell. Denne gangen prøvde han to ganger og klarte ikke å spre ca. 30 g natrium i toluen, og uten å konsultere meg bestemte han seg for å fortsette reaksjonen. Eksplosjonen skjedde da han forsøkte å ødelegge det ureagerte natriumet, en klump for stor til å fjernes fra kolben, ved dråpevis tilsetning av vann. Det meste av natriumet hadde reagert på tidspunktet for eksplosjonen, og det var ingen indikasjoner på mekanisk feil. På det tidspunktet var jeg uvitende om den ekstreme inkompatibiliteten til de to gassene, og ulykken var ekstremt gåtefull. Reaksjonsblandingen var nær romtemperatur og ble omrørt raskt mens topprommet ble spylt med en strøm av nitrogen.
Når | ankom laboratoriet noen minutter etter ulykken, strømmet det fortsatt nitrogen fra den avbrente enden av plastrøret. Siden den gang la jeg merke til en henvisning til 'hydrogeneksplosjonen' i den eldgamle kjemiske litteraturen som en måte å identifisere lystgass på.
Her på QIDI Chem har vi natriumformiat til salgs. Vi eksporterer over hele verden, så du kan kontakte oss for et GRATIS tilbud via e-postadresse arvin@czqidi.com eller send en melding på WhatsApp for et raskt svar på +86-139-1500-4413. Hvis du ikke vil adressere e-post, klikker du på QI DI chem for mer informasjon om produktet.
