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Ansichten: 9 Autor: Site Editor Veröffentlichung Zeit: 2022-07-08 Herkunft: Website
Natriumformiat , auch als Natriumformiat bekannt. Sodiumformiat ist eines der einfachsten organischen Carboxylate. Sein Aussehen sind weiße Kristalle oder Pulver mit einem leichten Ameisensäuregeruch. Es kann auch für den Katalysator verwendet werden und das Synthesemittel stabilisieren, ein Reduktionsmittel in der Druck- und Färbungsindustrie. Sodium -Formiat ist harmlos für den menschlichen Körper und stimuliert die Augen, die Atemwegssystem und die Haut.
Natriumformiat ist ein Salz aus starker Base und schwacher Säure. Daher kann es als Puffer bei der Aufrechterhaltung des pH -Werts verwendet werden.
Natriumformiat wird in mehreren Färbe- und Druckprozessen mit Stofffärben verwendet. Es wird auch als Puffermittel für starke Mineralsäuren verwendet, um ihren pH-Wert als Lebensmittelzusatz und als Enteisungsmittel zu erhöhen.
In der Strukturbiologie kann Natriumformiat als Kryoprotektiv für Röntgenbeugungsversuche an Proteinkristallen verwendet werden, die typischerweise bei einer Temperatur von 100 K durchgeführt werden, um die Auswirkungen von Strahlungsschäden zu verringern.
Ein festes Natriumformiat wird als nicht korrosives Mittel an Flughäfen zum Abbau von Landebahnen in Mix mit Korrosionsinhibitoren und anderen Additiven verwendet, die schnell feste Schnee- und Eisschichten durchdringen, sie vom Asphalt oder Beton abnehmen und das Eis schnell schmelzen. Natriumformiat wurde von 1987 bis 1988 auch als Straßendeiger in der Stadt Ottawa verwendet.
Die hohe Gefrierpunktdepression, z. Der Auftauffekt des festen Natriumformiats kann sogar durch Befeuchten mit wässrigen Kaliumformat- oder Kaliumacetat -Lösungen erhöht werden. Die Abbaubarkeit von Natriumformiat ist besonders vorteilhaft mit einem chemischen Sauerstoffbedarf (CSB) von 211 mg O2/g im Vergleich zu den De-ICIC-Mitteln Natriumacetat (740 mg O2/g) und Harnstoff mit (> 2.000 mg O2/g).
Gesättigte Natriumformatlösungen (sowie Gemische anderer Alkali -Metallformate wie Kalium und Cäsiumformat) werden aufgrund ihrer relativ hohen Dichte als wichtige Bohr- und Stabilisierungshilfen bei der Gas- und Öluntersuchung verwendet. Durch Mischen der entsprechenden gesättigten Alkali -Metall -Formiatlösungen können alle Dichten zwischen 1,0 und 2,3 g/cm3 eingestellt werden. Die gesättigten Lösungen sind biozidal und langfristig stabil gegen mikrobielle Abbau. Verdünnt hingegen sind sie schnell und vollständig biologisch abbaubar. Da Alkali -Metall formate als Bohrhilfen es unnötig macht, feste Füllstoffe hinzuzufügen, um die Dichte (wie Barytes) zu erhöhen, und die Formiat -Lösungen können wiederhergestellt und am Bohrgelände recycelt werden, Formate stellen einen wichtigen Fortschritt in der Explorationstechnologie dar.
Natriumformiat ist gefährlich. Sodiumformiat ist für den menschlichen Körper harmlos und stimuliert die Augen, das Atmungssystem und die Haut.
Ein Sicherheitsbrief von Merck & Co. Chemikern mit dem Titel 'Stickoxid bei hohem Druck' beschrieb zwei Explosionen während der Abspannung einer Reaktion zwischen NO und Methanol unter grundlegenden Bedingungen. Die Produkte in einem Modellsystem mit Natriummethoxid wurden als Natriumformat als Natriumformiat beschrieben. Eine mögliche Gefahr in diesem System sollte darauf hingewiesen werden: Natriumformiat erfährt eine thermische Zersetzung, um Wasserstoffgas zu ergeben (J. Am. Chem. Soc, Dol: 10.1021/JA02245A004), das spontan in Gegenwart von nitrischem Oxid über kritische Grenzen explodiert, selbst wenn eine Katalysenzusatz oder die Quelle von Entspannung oder einer Entspannung oder einer Entspannung oder einer Entspannung.
Das Vorhandensein von Wasserstoff und Lachoxid über einem Reaktionsgemisch war zweifellos die Ursache einer Explosion und eines Brandes in meinem Labor im Jahr 1981 während der Aufarbeitung einer Reaktion zwischen Natrium- und Stickoxid. Das Hauptprodukt der Reaktion ist Cissodium -Hyponitrit, das sich sofort in Wasser zersetzt, um Natriumhydroxid und Lachgas zu bilden. Der Mitarbeiter, ein schwer verbrannter Biologie -Major, hatte die Reaktion mehrmals ohne Zwischenfälle durchgeführt. Diesmal versuchte er es zweimal und versäumte es, in Toluol etwa 30 g Natrium zu zerstreuen, und beschloss, ohne mich zu konsultieren, die Reaktion fortzusetzen. Die Explosion trat auf, als er versuchte, das nicht umgesetzte Natrium, einen Klumpen, der zu groß aus dem Kolben entfernen konnte, durch Dropwise -Zugabe von Wasser zu zerstören. Der größte Teil des Natriums hatte zum Zeitpunkt der Explosion reagiert, und es gab keinen Hinweis auf mechanische Versagen. Zu dieser Zeit war mir die extreme Inkompatibilität der beiden Gase nicht bewusst, und der Unfall war äußerst rätselhaft. Das Reaktionsgemisch war nahe an Raumtemperatur und wurde schnell gerührt, während der Kopfraum mit einem Stickstoffstrom gespült wurde.
Wenn | Ein paar Minuten nach dem Unfall kam Stickstoff im Labor und floss immer noch aus dem abgebrannten Ende des Plastikrohrs. Seit dieser Zeit bemerkte ich einen Hinweis auf die 'Wasserstoffexplosion' in der alten chemischen Literatur, um Lachgas zu identifizieren.
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