Ogledi: 22 Avtor: Urednik mesta Čas objave: 27.7.2022 Izvor: Spletno mesto
Cinkov karbonat je brezbarvna ali bela trdna snov, ki jo najdemo v naravi in tvori mineral Smithsonite, v katerem je lahko sam ali z drugimi elementi, kot sta kobalt ali baker, ki mu dajejo vijolično oziroma zeleno barvo. ZnCO3 je skoraj netopen v vodi, vendar se zlahka topi v razredčenih kislinah, saj karbonatni ion v kislem mediju tvori ogljikovo kislino (H2CO3), ki se nato pretvori v plin CO2 in vodo. Uporablja se kot antiseptik pri živalskih ranah in včasih v prehrani, da bi preprečili bolezni, ki jih povzroča pomanjkanje cinka.
Cinkov karbonat ima veliko aplikacij. Spodaj so navedeni glavni:
Deluje kot adstringent, antiseptik in lokalna zaščita ran pri živalih.
Pomaga tudi pri preprečevanju bolezni, ki nastanejo zaradi pomanjkanja cinka, zato se uporablja kot dodatek v prehrani nekaterih živali, če so dane količine znotraj standardov, ki jih določajo zdravstvene organizacije.
Cinkov karbonat se včasih daje kot mikrohranilo za preprečevanje bolezni pri živalih.
Ta spojina omogoča pridobivanje nekaterih farmacevtskih izdelkov. Nanesemo ga na vneto kožo v obliki praška ali losjona.
Uporablja se kot ognjevarno polnilo za gume in plastiko, ki so izpostavljene visokim temperaturam.
Ščiti tekstilna vlakna pred ognjem. V primeru bombažnega tekstila se nanese na tkanino skupaj z nekaj alkalije. Ta neposredno napada primarne hidroksilne skupine (–CH2OH) celuloze in jih pretvori v natrijevo celulozo (–CH2ONa).
Razgradnja celuloznih vezi z alkalijo spodbuja večjo prodornost verig kompaktne celulozne strukture, zato več ZnCO3 uspe vstopiti v amorfno cono le-te in olajša se njegova disperzija.
Nekatere bombažne tkanine lahko vsebujejo ZnCO3 v vlaknih, zaradi česar so odporne proti ognju. Posledično se zmanjša količina vnetljivega plina, ki bi ga lahko proizvedel požar.
Metode ločevanja arzenovih mineralov iz sulfidnih kamnin (kot so galenit, halkopirit in pirit) so bile testirane z uporabo ZnCO3. Mineral, bogat z arzenom, je treba ločiti od drugih, saj je ta element za živa bitja zelo toksičen in strupen onesnaževalec.
Da bi to dosegli, zmes zmletih kamnin obdelamo z raztopino cinkovega sulfata in natrijevega karbonata pri pH 7,5-9,0 in ksantatno spojino.
Učinkovitost formule pripisujejo tvorbi majhnih delcev ZnCO3 na površini arsenopirita, zaradi česar je hidrofilen (povezan z vodo), zato se ne more oprijeti zračnih mehurčkov in ne more lebdeti, pri čemer se obarja in ločuje od drugih mineralov.
Določene zobne paste na osnovi cinkovega karbonata in nanokristalov hidroksiapatita se redno nanašajo na protezo. Učinkoviteje zmanjšuje preobčutljivost kot tisti na osnovi fluora.
Nanokristali ZnCO3 in hidroksiapatita imajo podobno velikost, obliko, kemično sestavo in kristaliničnost kot dentin, tako da je mogoče z nanosom teh materialov zapreti dentinske tubule.
Nanodelci ZnCO3-hidroksiapatita so bili uspešno testirani za zmanjšanje občutljivosti pobeljenih zob. Ta vrsta zobne paste je uporabna po postopkih beljenja zob.
Sintetične vode, bogate s cinkovimi ioni, zavržene pri postopkih galvanizacije, je mogoče obdelati s tehnologijo zvrtinčene plasti z uporabo natrijevega karbonata za obarjanje ZnCO3.
Z obarjanjem Zn2+ v obliki karbonata se njegova koncentracija zmanjša, pridobljena trdna snov se filtrira in vode lahko varno odstranimo. Oborjeni ZnCO3 je visoke čistosti.
Cinkov oksid in cinkov karbonat, ki sta zelo netopna, izdatno nanesemo na vneto kožo v obliki pudra, losjona s kalaminom ipd. Cinkov klorid, sulfat in acetat so bili uporabljeni zaradi njihovih antiseptičnih, adstringentnih ali jedkih lastnosti. Njihova uporaba je omejena zaradi težav z lokalnim nadzorom, ne zaradi sistemskih učinkov. Cinkov sulfat je bil uporabljen kot emetik v peroralnem odmerku 1000 ali 2000 mg v kozarcu
vode. Ta odmerek namerno povzroči koncentracijo v vodi precej nad mejno vrednostjo, ki lahko povzroči bruhanje, če ga vzamete na prazen želodec, kar se včasih zgodi po naključju, ko so sadni sok ali druge kisle pijače shranjeni v pocinkanih posodah.
Proizvodna metoda cinkovega karbonata je v glavnem metoda razgradnje spojine, ki kmalu vsebuje surovine cinka ali cinkovega oksida in delovanje žveplove kisline, raztopina surovega cinkovega sulfata z oksidacijo kalijevega permanganata odstrani železo, mangan in druge nečistoče ter nato doda cinkov prah, po mešanju lahko odstrani nikelj, baker, kadmij in druge nečistoče. Nato smo ga ponovno oksidirali s kalijevim permanganatom, da smo odstranili majhne količine mangana in železa. Raztopino rafiniranega cinkovega sulfata smo združili z natrijevo alkalijo, da je nastal alkalni cinkov karbonat, reakcijsko temperaturo pa smo uravnavali s 46 ℃, pH 6,8, prosto alkalijo pa z 0,4 % do 0,5 %. Gnojni material, pridobljen s ponovnim razkrojem, je filtrirna pogača suha pri 100 ℃, da je vsebnost vlage pod 2,5 %, nato pa po finem mletju in presejanju naredimo končne izdelke iz alkalnega cinkovega karbonata.
Cinkov karbonat je sol, ne kislina ali alkalija.
Pri Qi Di Chem prodajamo cinkov karbonat. Cena cinkovega karbonata se običajno razlikuje glede na ceno surovine. Za najnovejšo ceno nas kontaktirajte in zagotovili vam bomo ponudbo, primerno za vašo državo/regijo. Izvažamo po vsem svetu, zato nas lahko kontaktirate na e-poštni naslov mandy@czqidi.com za brezplačno ponudbo ali pošljete sporočilo na WhatsApp za hiter odgovor +86-186-5121-5887.
