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Visualizações: 22 Autor: Editor de sites Publicar Tempo: 2022-07-27 Origem: Site
Carbonato de zinco é um sólido incolor ou branco encontrado na natureza formando o Mineral Smithsonite, no qual pode estar sozinho ou com outros elementos como cobalto ou cobre, que lhe dão cor violeta ou verde, respectivamente. O ZnCo3 é quase insolúvel em água, mas se dissolve facilmente em ácidos diluídos, uma vez que o íon carbonato em um meio ácido forma ácido carbônico (H2CO3), que é então convertido em gás e água de CO2. É usado como anti -séptico em feridas de animais e às vezes é fornecido na dieta para evitar doenças causadas pela deficiência de zinco.
O carbonato de zinco tem muitas aplicações. Os principais estão listados abaixo:
Serve como um protetor de feridas adstringentes, anti -sépticas e tópico em animais.
Também ajuda a prevenir doenças causadas pela deficiência de zinco, e é por isso que é usada como suplemento na dieta de alguns animais, desde que os valores administrados estejam dentro dos padrões estabelecidos pelas organizações de saúde.
Às vezes, o carbonato de zinco é administrado como micronutriente para prevenir doenças em animais.
Este composto permite obter alguns produtos farmacêuticos. É aplicado à pele inflamada na forma de um pó ou loção.
É usado como um enchimento à prova de fogo para borrachas e plásticos expostos a altas temperaturas.
Protege as fibras têxteis do fogo. No caso de têxteis de algodão, ele é aplicado ao tecido junto com alguns álcalis. Isso ataca diretamente os grupos hidroxila primários (–CH2OH) da celulose e os converte em celulose de sódio (–CH2ona).
A quebra das ligações de celulose pelos alcalinos favorece uma maior penetração das cadeias da estrutura celulósica compacta, e é por isso que mais o ZNCO3 consegue entrar na zona amorfa disso, e sua dispersão é facilitada.
Alguns tecidos de algodão podem conter o ZnCo3 em suas fibras para torná-las resistentes ao fogo. Como resultado, a quantidade de gás inflamável que pode ser produzido pelo fogo é reduzido.
Métodos de separação de minerais de arsênico de rochas de sulfeto (como galena, calcopirita e pirita) foram testados usando o ZNCO3. Os ricos em minerais em arsênico devem ser separados dos outros, porque esse elemento é um poluente muito tóxico e venenoso para os seres vivos.
Para conseguir isso, a mistura das rochas terrestres é tratada com uma solução de sulfato de zinco e carbonato de sódio a um pH de 7,5-9,0 e um composto de xantato.
A eficácia da fórmula é atribuída à formação de pequenas partículas de ZnCo3 na superfície da arsenopirita, tornando -a hidrofílica (relacionada à água), para que não possa aderir às bolhas de ar e não pode flutuar, precipitar e separar os outros minerais.
Certa creme dental com base em carbonato de zinco e nanocristais de hidroxiapatita são aplicados regularmente à prótese. Reduz a hipersensibilidade com mais eficácia do que aqueles baseados no fluorino.
Os nanocristais ZnCo3 e hidroxiapatita têm um tamanho, forma, composição química e cristalinidade semelhantes às da dentina, para que os túbulos dentinários possam ser fechados com a aplicação desses materiais.
As nanopartículas de ZnCo3 -hidroxiapatita foram testadas com sucesso para diminuir a sensibilidade nos dentes claros. Esse tipo de creme dental é útil após os processos de clareamento dos dentes.
As águas sintéticas ricas em íons de zinco descartadas por processos de eletroplatação podem ser tratadas por tecnologia de leito fluidizado usando carbonato de sódio para precipitar o ZNCO3.
Ao precipitar o Zn2+ na forma de carbonato, sua concentração diminui, o sólido obtido é filtrado e as águas podem ser descartadas com segurança. O ZnCo3is precipitado de alta pureza.
O óxido de zinco e o carbonato de zinco, que são altamente insolúveis, são aplicados liberalmente à pele inflamada na forma de pó, loção de calamina e similares. O cloreto de zinco, sulfato e acetato foram utilizados para suas propriedades anti -sépticas, adstringentes ou cáusticas. Seu uso é limitado pela maior parte do controle local, não por efeitos sistêmicos. O sulfato de zinco tem sido usado como emético em uma dose oral de 1000 ou 2000 mg em um vidro
de água. Essa dose produz intencionalmente uma concentração na água bem acima do limiar que pode levar a vômitos se tomado com o estômago vazio, como às vezes acontece acidentalmente quando o suco de frutas ou outras bebidas ácidas são armazenadas em vasos galvanizados.
The production method of zinc carbonate is mainly the compound decomposition method, which soon contains zinc or zinc oxide raw materials and sulfuric acid action, the crude zinc sulfate solution, by potassium permanganate oxidation, remove iron, manganese and other impurities, and then add zinc powder, after stirring can remove nickel, copper, cadmium and other impurities. Foi então reoxidado com permanganato de potássio para remover pequenas quantidades de manganês e ferro. A solução refinada de sulfato de zinco foi combinada com o alcalino de refrigerante para formar carbonato de zinco alcalino, e a temperatura da reação foi controlada por 46 ℃, pH6,8 e álcalis livres em 0,4% a 0,5%. O material de pasta obtido por redecomposição, o bolo de filtro está seco a 100 ℃, para o teor de umidade está abaixo de 2,5%e, depois de moagem e triagem fina, fabricam produtos acabados com carbonato de zinco alcalinos.
O carbonato de zinco é um sal, não um ácido ou um alcalino.
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