Zobrazení: 22 Autor: Editor webu Čas publikování: 27. 7. 2022 Původ: místo
Uhličitan zinečnatý je bezbarvá nebo bílá pevná látka, která se nachází v přírodě a tvoří minerál Smithsonite, ve kterém může být samostatně nebo s jinými prvky, jako je kobalt nebo měď, které mu dodávají fialovou nebo zelenou barvu. ZnCO3 je téměř nerozpustný ve vodě, ale snadno se rozpouští ve zředěných kyselinách, protože uhličitanový iont v kyselém prostředí tvoří kyselinu uhličitou (H2CO3), která se pak přeměňuje na plynný CO2 a vodu. Používá se jako antiseptikum na zranění zvířat a někdy se dodává ve stravě, aby se zabránilo onemocněním způsobeným nedostatkem zinku.
Uhličitan zinečnatý má mnoho aplikací. Ty hlavní jsou uvedeny níže:
Slouží jako adstringentní, antiseptický a lokální chránič ran u zvířat.
Pomáhá také předcházet onemocněním způsobeným nedostatkem zinku, proto se používá jako doplněk stravy některých zvířat za předpokladu, že podávaná množství jsou v rámci norem stanovených zdravotnickými organizacemi.
Uhličitan zinečnatý se někdy podává jako mikroživina k prevenci onemocnění zvířat.
Tato sloučenina umožňuje získat některé farmaceutické produkty. Nanáší se na zanícenou pokožku ve formě pudru nebo pleťové vody.
Používá se jako ohnivzdorná výplň do pryží a plastů, které jsou vystaveny vysokým teplotám.
Chrání textilní vlákna před ohněm. V případě bavlněných textilií se nanáší na látku spolu s trochou alkálie. To přímo napadá primární hydroxylové skupiny (–CH2OH) celulózy a převádí je na celulózu sodnou (–CH2ONa).
Rozpad celulózových vazeb alkálií podporuje větší penetrabilitu řetězců kompaktní celulózové struktury, proto se do její amorfní zóny dostane více ZnCO3 a usnadní se jeho disperze.
Některé bavlněné tkaniny mohou ve svých vláknech obsahovat ZnCO3, aby byly žáruvzdorné. V důsledku toho se snižuje množství hořlavých plynů, které by mohly vzniknout při požáru.
Metody separace arsenových minerálů ze sulfidických hornin (jako je galenit, chalkopyrit a pyrit) byly testovány pomocí ZnCO3. Minerál bohatý na arsen musí být oddělen od ostatních, protože tento prvek je pro živé bytosti velmi toxický a jedovatý.
Za tímto účelem se směs rozemletých hornin ošetří roztokem síranu zinečnatého a uhličitanu sodného o pH 7,5-9,0 a xantátovou sloučeninou.
Účinnost formule je přisuzována tvorbě malých částic ZnCO3 na povrchu arsenopyritu, díky čemuž je hydrofilní (vztaženo na vodu), takže nemůže ulpívat na vzduchových bublinách a nemůže plavat, srážet a oddělovat ostatní minerály.
Na zubní protézu se pravidelně nanášejí určité zubní pasty na bázi uhličitanu zinečnatého a nanokrystalů hydroxyapatitu. Snižuje přecitlivělost účinněji než ty na bázi fluoru.
Nanokrystaly ZnCO3 a hydroxyapatitu mají velikost, tvar, chemické složení a krystalinitu podobnou dentinu, takže dentinové tubuly lze aplikací těchto materiálů uzavřít.
ZnCO3-hydroxyapatitové nanočástice byly úspěšně testovány pro snížení citlivosti bělených zubů. Tento typ zubní pasty je užitečný po bělení zubů.
Syntetické vody bohaté na ionty zinku vyřazené galvanickým pokovováním lze upravit technologií fluidního lože za použití uhličitanu sodného k vysrážení ZnCO3.
Vysrážením Zn2+ ve formě uhličitanu se jeho koncentrace snižuje, získaná pevná látka se filtruje a vody lze bezpečně zlikvidovat. Vysrážený ZnCO3 má vysokou čistotu.
Oxid zinečnatý a uhličitan zinečnatý, které jsou vysoce nerozpustné, se hojně aplikují na zanícenou pokožku ve formě prášku, kalaminové vody a podobně. Chlorid, síran a octan zinečnatý se používají pro své antiseptické, adstringentní nebo leptavé vlastnosti. Jejich použití je omezeno obtížností místní kontroly, nikoli systémovými účinky. Síran zinečnatý byl použit jako emetikum v perorální dávce 1000 nebo 2000 mg ve sklenici
vody. Tato dávka záměrně vytváří koncentraci ve vodě vysoko nad prahovou hodnotou, která může vést ke zvracení, pokud je požita nalačno, jak se někdy náhodně stává, když jsou ovocné šťávy nebo jiné kyselé nápoje skladovány v pozinkovaných nádobách.
Způsob výroby uhličitanu zinečnatého je hlavně metoda rozkladu sloučenin, která brzy obsahuje suroviny zinku nebo oxidu zinečnatého a působení kyseliny sírové, surový roztok síranu zinečnatého oxidací manganistanu draselného, odstranění železa, manganu a dalších nečistot a poté přidání zinkového prášku, po míchání může odstranit nikl, měď, kadmium a další nečistoty. Poté byl reoxidován manganistanem draselným, aby se odstranilo malé množství manganu a železa. Rafinovaný roztok síranu zinečnatého byl spojen s alkalickou sodou za vzniku alkalického uhličitanu zinečnatého a reakční teplota byla řízena 46 °C, pH 6,8 a volné alkálie o 0,4 % až 0,5 %. Suspenzní materiál získaný opětovným rozkladem, filtrační koláč je suchý při 100 ℃, obsah vlhkosti je nižší než 2,5% a poté po jemném mletí a prosévání vyrobte konečné produkty alkalického uhličitanu zinečnatého.
Uhličitan zinečnatý je sůl, nikoli kyselina nebo zásada.
Ve společnosti Qi Di Chem prodáváme uhličitan zinečnatý. Cena uhličitanu zinečnatého se obvykle liší v závislosti na ceně suroviny. Chcete-li získat nejnovější cenu, kontaktujte nás a my vám poskytneme cenovou nabídku vhodnou pro vaši zemi/oblast. Vyvážíme do celého světa, takže nás můžete kontaktovat na e-mailové adrese mandy@czqidi.com pro bezplatnou cenovou nabídku nebo poslat zprávu na WhatsApp pro rychlou odpověď +86-186-5121-5887.
