Aufrufe: 22 Autor: Site-Editor Veröffentlichungszeit: 27.07.2022 Herkunft: Website
Zinkcarbonat ist ein farbloser oder weißer Feststoff, der in der Natur vorkommt und das Smithsonit-Mineral bildet. Er kann allein oder mit anderen Elementen wie Kobalt oder Kupfer vorliegen, die ihm eine violette bzw. grüne Farbe verleihen. ZnCO3 ist in Wasser nahezu unlöslich, löst sich jedoch leicht in verdünnten Säuren, da das Carbonation in einem sauren Medium Kohlensäure (H2CO3) bildet, die dann in CO2-Gas und Wasser umgewandelt wird. Es wird als Antiseptikum bei Wunden bei Tieren eingesetzt und manchmal in der Nahrung zugeführt, um Krankheiten vorzubeugen, die durch Zinkmangel verursacht werden.
Zinkcarbonat hat viele Anwendungen. Die wichtigsten sind unten aufgeführt:
Es dient als adstringierendes, antiseptisches und topisches Wundschutzmittel bei Tieren.
Es trägt auch zur Vorbeugung von Krankheiten bei, die durch Zinkmangel verursacht werden, weshalb es bei einigen Tieren als Nahrungsergänzungsmittel verwendet wird, sofern die verabreichten Mengen den von Gesundheitsorganisationen festgelegten Standards entsprechen.
Zinkcarbonat wird manchmal als Mikronährstoff verabreicht, um Krankheiten bei Tieren vorzubeugen.
Diese Verbindung ermöglicht die Gewinnung einiger pharmazeutischer Produkte. Es wird in Form eines Puders oder einer Lotion auf die entzündete Haut aufgetragen.
Es wird als feuerfester Füllstoff für Gummi und Kunststoffe verwendet, die hohen Temperaturen ausgesetzt sind.
Es schützt Textilfasern vor Feuer. Bei Baumwolltextilien wird es zusammen mit etwas Alkali auf den Stoff aufgetragen. Dadurch werden die primären Hydroxylgruppen (–CH2OH) der Cellulose direkt angegriffen und in Natriumcellulose (–CH2ONa) umgewandelt.
Der Abbau der Zellulosebindungen durch das Alkali begünstigt eine größere Durchdringbarkeit der Ketten der kompakten Zellulosestruktur, weshalb mehr ZnCO3 in die amorphe Zone dieser Struktur eindringen kann und seine Verteilung erleichtert wird.
Einige Baumwollstoffe enthalten möglicherweise ZnCO3 in ihren Fasern, um sie feuerbeständig zu machen. Dadurch wird die Menge an brennbarem Gas, das bei einem Brand entstehen könnte, reduziert.
Methoden zur Trennung von Arsenmineralien aus Sulfidgesteinen (wie Bleiglanz, Chalkopyrit und Pyrit) wurden unter Verwendung von ZnCO3 getestet. Das arsenreiche Mineral muss von den anderen getrennt werden, da dieses Element ein sehr giftiger und giftiger Schadstoff für Lebewesen ist.
Um dies zu erreichen, wird die Mischung der gemahlenen Gesteine mit einer Lösung aus Zinksulfat und Natriumcarbonat bei einem pH-Wert von 7,5–9,0 und einer Xanthatverbindung behandelt.
Die Wirksamkeit der Formel wird auf die Bildung kleiner ZnCO3-Partikel auf der Oberfläche des Arsenopyrits zurückgeführt, wodurch es hydrophil (im Verhältnis zu Wasser) wird, sodass es nicht an Luftblasen haften und nicht schwimmen kann, wodurch die anderen Mineralien ausgefällt und abgetrennt werden.
Bestimmte Zahnpasta auf Basis von Zinkcarbonat- und Hydroxylapatit-Nanokristallen werden regelmäßig auf die Prothese aufgetragen. Es reduziert Überempfindlichkeit wirksamer als solche auf Fluorbasis.
ZnCO3- und Hydroxylapatit-Nanokristalle haben eine ähnliche Größe, Form, chemische Zusammensetzung und Kristallinität wie Dentin, so dass die Dentinkanälchen durch die Anwendung dieser Materialien verschlossen werden können.
ZnCO3-Hydroxylapatit-Nanopartikel wurden erfolgreich getestet, um die Empfindlichkeit bei aufgehellten Zähnen zu verringern. Diese Art von Zahnpasta ist nach Zahnaufhellungsprozessen nützlich.
Synthetische Wässer, die reich an Zinkionen sind, die bei Galvanisierungsprozessen verworfen werden, können mit der Wirbelschichttechnologie unter Verwendung von Natriumcarbonat zur Ausfällung von ZnCO3 behandelt werden.
Durch die Ausfällung des Zn2+ in Form von Carbonat sinkt dessen Konzentration, der erhaltene Feststoff wird filtriert und das Wasser kann sicher entsorgt werden. Das ausgefällte ZnCO3 ist von hoher Reinheit.
Zinkoxid und Zinkcarbonat, die sehr unlöslich sind, werden großzügig in Form von Puder, Galmeilotion und dergleichen auf die entzündete Haut aufgetragen. Zinkchlorid, Sulfat und Acetat werden wegen ihrer antiseptischen, adstringierenden oder ätzenden Eigenschaften verwendet. Ihr Einsatz wird durch die Schwierigkeit der lokalen Kontrolle begrenzt, nicht durch systemische Wirkungen. Zinksulfat wurde als Brechmittel in einer oralen Dosis von 1000 oder 2000 mg in einem Glas verwendet
von Wasser. Diese Dosis erzeugt absichtlich eine Konzentration im Wasser, die weit über dem Grenzwert liegt und bei leerer Einnahme zu Erbrechen führen kann, was manchmal versehentlich passiert, wenn Fruchtsäfte oder andere säurehaltige Getränke in verzinkten Gefäßen aufbewahrt werden.
Die Herstellungsmethode von Zinkcarbonat ist hauptsächlich die Methode der Verbindungszersetzung, bei der bald Zink- oder Zinkoxid-Rohstoffe und Schwefelsäurewirkung, die rohe Zinksulfatlösung, durch Kaliumpermanganat-Oxidation Eisen, Mangan und andere Verunreinigungen entfernt werden und dann Zinkpulver hinzugefügt wird. Nach dem Rühren können Nickel, Kupfer, Cadmium und andere Verunreinigungen entfernt werden. Anschließend wurde es mit Kaliumpermanganat erneut oxidiert, um kleine Mengen Mangan und Eisen zu entfernen. Die raffinierte Zinksulfatlösung wurde mit Natronlauge kombiniert, um alkalisches Zinkcarbonat zu bilden, und die Reaktionstemperatur wurde auf 46 °C, pH 6,8 und freies Alkali auf 0,4 % bis 0,5 % kontrolliert. Das durch erneute Zersetzung erhaltene Aufschlämmungsmaterial, der Filterkuchen, wird bei 100 °C getrocknet, bis der Feuchtigkeitsgehalt unter 2,5 % liegt, und dann werden nach dem Feinmahlen und Sieben Alkalizinkcarbonat-Endprodukte hergestellt.
Zinkcarbonat ist ein Salz, keine Säure oder Base.
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