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Vues: 22 Auteur: Éditeur de site Temps de publication: 2022-07-27 Origine: Site
Carbonate de zinc est un solide incolore ou blanc que l'on trouve dans la nature formant le minéral Smithsonite, dans lequel il peut être seul ou avec d'autres éléments tels que le cobalt ou le cuivre, qui lui donnent respectivement la couleur violette ou verte. Le ZnCO3 est presque insoluble dans l'eau, mais il se dissout facilement dans les acides dilués car l'ion carbonate dans un milieu acide forme de l'acide carbonique (H2CO3), qui est ensuite converti en gaz de CO2 et eau. Il est utilisé comme antiseptique dans les plaies animales et est parfois fourni dans le régime alimentaire pour éviter les maladies causées par une carence en zinc.
Le carbonate de zinc a beaucoup d'applications. Les principaux sont répertoriés ci-dessous:
Il sert de protecteur des plaies astringentes, antiseptiques et topiques chez les animaux.
Il aide également à prévenir les maladies causées par la carence en zinc, c'est pourquoi elle est utilisée comme complément dans l'alimentation de certains animaux, à condition que les montants administrés se trouvent dans les normes établies par les organisations de santé.
Le carbonate de zinc est parfois administré en micronutriment pour prévenir les maladies chez les animaux.
Ce composé permet d'obtenir certains produits pharmaceutiques. Il est appliqué sur la peau enflammée sous forme de poudre ou de lotion.
Il est utilisé comme une charge ignifuge pour les caoutchoucs et les plastiques exposés à des températures élevées.
Il protège les fibres textiles du feu. Dans le cas des textiles de coton, il est appliqué au tissu avec des alcalins. Cela attaque directement les groupes hydroxyle primaires (–CH2OH) de la cellulose et les convertit en cellulose de sodium (–CH2ONA).
La dégradation des liaisons de cellulose par l'alcali favorise une plus grande pénétrabilité des chaînes de la structure cellulosique compacte, c'est pourquoi plus de ZnCO3 parvient à entrer dans la zone amorphe de cela, et sa dispersion est facilitée.
Certains tissus de coton peuvent contenir ZNCO3 dans leurs fibres pour les rendre résistants au feu. En conséquence, la quantité de gaz inflammable qui pourrait être produite par le feu est réduite.
Les méthodes de séparation des minéraux d'arsenic des roches sulfuriques (comme la galène, la chalcopyrite et la pyrite) ont été testées à l'aide de ZnCO3. La riche en minéraux en arsenic doit être séparée des autres car cet élément est un polluant très toxique et toxique pour les êtres vivants.
Pour y parvenir, le mélange des roches moulues est traité avec une solution de sulfate de zinc et de carbonate de sodium à un pH de 7,5 à 9,0 et un composé de xanthate.
L'efficacité de la formule est attribuée à la formation de petites particules de ZnCO3 à la surface de l'arsénopyrite, ce qui le rend hydrophile (lié à l'eau), il ne peut donc pas adhérer aux bulles d'air et ne peut pas flotter, précipiter et séparer les autres minéraux.
Certains dentifrices basés sur le carbonate de zinc et les nanocristaux d'hydroxyapatite sont appliqués régulièrement à la prothèse. Il réduit l'hypersensibilité plus efficacement que ceux basés sur le fluor.
Les nanocristaux ZnCO3 et Hydroxyapatite ont une taille, une forme, une composition chimique et une cristallinité similaires à celles de la dentine afin que les tubules dentin peuvent être fermés avec l'application de ces matériaux.
Les nanoparticules de ZnCO3 -hydroxyapatite ont été testées avec succès pour diminuer la sensibilité dans les dents blanchies. Ce type de dentifrice est utile après les processus de blanchiment des dents.
Les eaux synthétiques riches en ions de zinc rejetées par des processus d'électroples peuvent être traitées par la technologie du lit fluidisé en utilisant du carbonate de sodium pour précipiter le ZnCO3.
En précipitant le Zn2 + sous la forme du carbonate, sa concentration diminue, le solide obtenu est filtré et les eaux peuvent être éliminées en toute sécurité. Les ZnCO3is précipités de haute pureté.
L'oxyde de zinc et le carbonate de zinc, qui sont très insolubles, sont appliqués généreusement à la peau enflammée sous forme de poudre, de lotion calamine, etc. Le chlorure de zinc, le sulfate et l'acétate ont été utilisés pour leurs propriétés antiseptiques, astringentes ou caustiques. Leur utilisation est limitée par la dialogue du contrôle local, et non par les effets systémiques. Le sulfate de zinc a été utilisé comme émétique à une dose orale de 1000 ou 2000 mg dans un verre
de l'eau. Cette dose produit intentionnellement une concentration dans l'eau bien au-dessus du seuil qui peut entraîner des vomissements en cas d'estomac vide, comme cela arrive parfois accidentellement lorsque le jus de fruits ou d'autres boissons acides sont stockés dans des vaisseaux galvanisés.
La méthode de production du carbonate de zinc est principalement la méthode de décomposition des composés, qui contient bientôt des matières premières à oxyde de zinc ou de zinc et une action d'acide sulfurique, la solution de sulfate de zinc brute, par oxydation du permanganate de potassium, éliminer le fer, le manganèse et d'autres impuretés, puis ajouter de la poudre de zinc, après remuer, peut supprimer le nickel, le cuivre, le cadmium et d'autres impurités. Il a ensuite été réoxydé avec le permanganate de potassium pour éliminer les petites quantités de manganèse et de fer. La solution de sulfate de zinc raffinée a été combinée avec un alcali de soude pour former du carbonate de zinc alcalin, et la température de réaction a été contrôlée de 46 ℃, pH6,8 et de l'alcali libre de 0,4% à 0,5%. Le matériau de suspension obtenu par redécomposition, le gâteau filtrant est sec à 100 ℃, à la teneur en humidité est inférieur à 2,5%, puis après un broyage et un dépistage fins, fabriquez des produits finis au carbonate de zinc alcalin.
Le carbonate de zinc est un sel, pas un acide ou un alcali.
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