Vues : 22 Auteur : Éditeur du site Heure de publication : 2022-07-27 Origine : Site
Carbonate de Zinc est un solide incolore ou blanc que l'on trouve dans la nature formant le minéral Smithsonite, dans lequel il peut être seul ou avec d'autres éléments comme le cobalt ou le cuivre, qui lui donnent respectivement une couleur violette ou verte. Le ZnCO3 est presque insoluble dans l'eau, mais il se dissout facilement dans les acides dilués puisque l'ion carbonate dans un milieu acide forme de l'acide carbonique (H2CO3), qui est ensuite converti en CO2 gazeux et en eau. Il est utilisé comme antiseptique dans les blessures des animaux et est parfois apporté dans l'alimentation pour éviter les maladies causées par une carence en zinc.
Le carbonate de zinc a de nombreuses applications. Les principaux sont listés ci-dessous :
Il sert de protecteur de plaie astringent, antiseptique et topique chez les animaux.
Il aide également à prévenir les maladies causées par une carence en zinc, c'est pourquoi il est utilisé comme complément dans l'alimentation de certains animaux, à condition que les quantités administrées respectent les normes établies par les organismes de santé.
Le carbonate de zinc est parfois administré comme micronutriment pour prévenir les maladies chez les animaux.
Ce composé permet d'obtenir certains produits pharmaceutiques. Il s'applique sur la peau enflammée sous forme de poudre ou de lotion.
Il est utilisé comme charge ignifuge pour les caoutchoucs et les plastiques exposés à des températures élevées.
Il protège les fibres textiles du feu. Dans le cas des textiles en coton, il est appliqué sur le tissu avec un peu d'alcali. Celui-ci attaque directement les groupes hydroxyles primaires (–CH2OH) de la cellulose et les convertit en cellulose sodique (–CH2ONa).
La rupture des liaisons cellulosiques par l'alcali favorise une plus grande pénétrabilité des chaînes de la structure cellulosique compacte, c'est pourquoi davantage de ZnCO3 parvient à pénétrer dans la zone amorphe de celle-ci, et sa dispersion est facilitée.
Certains tissus en coton peuvent contenir du ZnCO3 dans leurs fibres pour les rendre ignifuges. En conséquence, la quantité de gaz inflammable qui pourrait être produite par un incendie est réduite.
Des méthodes de séparation des minéraux d'arsenic des roches sulfurées (telles que la galène, la chalcopyrite et la pyrite) ont été testées en utilisant du ZnCO3. Le minéral riche en arsenic doit être séparé des autres car cet élément est un polluant très toxique et vénéneux pour les êtres vivants.
Pour y parvenir, le mélange de roches broyées est traité avec une solution de sulfate de zinc et de carbonate de sodium à un pH de 7,5 à 9,0 et un composé xanthate.
L'efficacité de la formule est attribuée à la formation de petites particules de ZnCO3 à la surface de l'arsénopyrite, la rendant hydrophile (liée à l'eau), de sorte qu'elle ne peut pas adhérer aux bulles d'air et ne peut pas flotter, précipitant et séparant les autres minéraux.
Certains dentifrices à base de carbonate de zinc et de nanocristaux d'hydroxyapatite sont appliqués régulièrement sur la prothèse. Il réduit l'hypersensibilité plus efficacement que ceux à base de fluor.
Les nanocristaux de ZnCO3 et d'hydroxyapatite ont une taille, une forme, une composition chimique et une cristallinité similaires à celles de la dentine, de sorte que les tubules dentinaires peuvent être fermés avec l'application de ces matériaux.
Les nanoparticules de ZnCO3-hydroxyapatite ont été testées avec succès pour diminuer la sensibilité des dents blanchies. Ce type de dentifrice est utile après les processus de blanchiment des dents.
Les eaux synthétiques riches en ions zinc rejetées par les procédés de galvanoplastie peuvent être traitées par la technologie du lit fluidisé utilisant du carbonate de sodium pour précipiter le ZnCO3.
En précipitant le Zn2+ sous forme de carbonate, sa concentration diminue, le solide obtenu est filtré et les eaux peuvent être évacuées en toute sécurité. Le ZnCO3 précipité est d’une grande pureté.
L'oxyde de zinc et le carbonate de zinc, qui sont hautement insolubles, sont appliqués généreusement sur la peau enflammée sous forme de poudre, de lotion à la calamine, etc. Le chlorure, le sulfate et l'acétate de zinc ont été utilisés pour leurs propriétés antiseptiques, astringentes ou caustiques. Leur utilisation est limitée par la difficulté du contrôle local et non par les effets systémiques. Le sulfate de zinc a été utilisé comme émétique à la dose orale de 1 000 ou 2 000 mg dans un verre.
d'eau. Cette dose produit intentionnellement une concentration dans l'eau bien supérieure au seuil qui peut provoquer des vomissements si elle est prise à jeun, comme cela arrive parfois accidentellement lorsque des jus de fruits ou d'autres boissons acides sont stockés dans des récipients galvanisés.
La méthode de production du carbonate de zinc est principalement la méthode de décomposition des composés, qui contient bientôt des matières premières de zinc ou d'oxyde de zinc et l'action de l'acide sulfurique, la solution brute de sulfate de zinc, par oxydation du permanganate de potassium, élimine le fer, le manganèse et d'autres impuretés, puis ajoute de la poudre de zinc, après agitation peut éliminer le nickel, le cuivre, le cadmium et d'autres impuretés. Il a ensuite été réoxydé avec du permanganate de potassium pour éliminer de petites quantités de manganèse et de fer. La solution raffinée de sulfate de zinc a été combinée avec de la soude alcaline pour former du carbonate de zinc alcalin, et la température de réaction a été contrôlée à 46 ℃, pH 6,8 et avec un alcali libre de 0,4 % à 0,5 %. Le matériau de boue obtenu par redécomposition, le gâteau de filtration est sec à 100 ℃, jusqu'à ce que la teneur en humidité soit inférieure à 2,5 %, puis après un broyage fin et un criblage, fabrique des produits finis en carbonate de zinc alcalin.
Le carbonate de zinc est un sel, pas un acide ou un alcali.
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