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Vistas: 22 Autor: Editor de sitios Tiempo de publicación: 2022-07-27 Origen: Sitio
Carbonato de zinc es un sólido incoloro o blanco que se encuentra en la naturaleza que forma el mineral Smithsonite, en el que puede estar solo o con otros elementos como el cobalto o el cobre, que le dan color violeta o verde respectivamente. ZNCO3 es casi insoluble en agua, pero se disuelve fácilmente en ácidos diluidos ya que el ion de carbonato en un medio ácido forma ácido carbónico (H2CO3), que luego se convierte en gas CO2 y agua. Se usa como antiséptico en heridas animales y a veces se suministra en la dieta para evitar enfermedades causadas por la deficiencia de zinc.
El carbonato de zinc tiene muchas aplicaciones. Los principales se enumeran a continuación:
Sirve como un protector de herida astringente, antiséptico y tópico en animales.
También ayuda a prevenir enfermedades causadas por la deficiencia de zinc, por lo que se utiliza como suplemento en la dieta de algunos animales, siempre que las cantidades administradas estén dentro de los estándares establecidos por las organizaciones de salud.
El carbonato de zinc a veces se administra como un micronutriente para prevenir la enfermedad en los animales.
Este compuesto permite obtener algunos productos farmacéuticos. Se aplica a la piel inflamada en forma de polvo o loción.
Se usa como un relleno de fuego de fuego para gomas y plásticos que están expuestos a altas temperaturas.
Protege las fibras textiles del fuego. En el caso de los textiles de algodón, se aplica a la tela junto con algunos álcali. Esto ataca directamente a los grupos hidroxilo primarios (–CH2OH) de la celulosa y los convierte en celulosa de sodio (–CH2ONA).
La descomposición de los enlaces de celulosa por parte de los álcali favorece una mayor penetrabilidad de las cadenas de la estructura celulósica compacta, por lo que más ZNCO3 logra ingresar a la zona amorfa de esto, y su dispersión se facilita.
Algunas telas de algodón pueden contener ZNCO3 en sus fibras para que sean resistentes al fuego. Como resultado, se reduce la cantidad de gas inflamable que podría producirse por fuego.
Se han probado métodos para separar los minerales de arsénico de rocas de sulfuro (como Galena, calcopirita y pirita) utilizando ZNCO3. El mineral rico en arsénico debe separarse de los demás porque este elemento es un contaminante muy tóxico y venenoso para los seres vivos.
Para lograr esto, la mezcla de las rocas molidas se trata con una solución de sulfato de zinc y carbonato de sodio a un pH de 7.5-9.0 y un compuesto xantato.
La efectividad de la fórmula se atribuye a la formación de pequeñas partículas de Znco3 en la superficie de la arsenopirita, lo que lo hace hidrofílico (relacionado con el agua), por lo que no puede adherirse a burbujas de aire y no puede flotar, precipitar y separar los otros minerales.
Ciertas pastas de dientes basadas en carbonato de zinc y nanocristales de hidroxiapatita se aplican regularmente a la dentadura postiza. Reduce la hipersensibilidad de manera más efectiva que las basadas en el flúor.
Los nanocristales de ZNCO3 e hidroxiapatita tienen un tamaño, forma, composición química y cristalinidad similar a la de la dentina para que los túbulos dentinales puedan cerrarse con la aplicación de estos materiales.
Las nanopartículas de hidroxiapatita ZNCO3 se han probado con éxito para disminuir la sensibilidad en los dientes blanqueados. Este tipo de pasta de dientes es útil después de los procesos de blanqueamiento de los dientes.
Las aguas sintéticas ricas en iones de zinc descartados por procesos de electroplatación pueden tratarse mediante una tecnología de lecho fluidizado utilizando carbonato de sodio para precipitar ZNCO3.
Al precipitar el Zn2+ en forma del carbonato, su concentración disminuye, el sólido obtenido se filtra y las aguas se pueden eliminar de manera segura. El znco3is precipitado de alta pureza.
El óxido de zinc y el carbonato de zinc, que son altamente insolubles, se aplican generosamente a la piel inflamada en forma de polvo, loción de calamina y similares. El cloruro de zinc, el sulfato y el acetato se han utilizado para sus propiedades antisépticas, astringentes o cáusticas. Su uso está limitado por la dificultad del control local, no por efectos sistémicos. El sulfato de zinc se ha utilizado como emético a una dosis oral de 1000 o 2000 mg en un vaso
de agua. Esta dosis produce intencionalmente una concentración en el agua muy por encima del umbral que puede provocar vómitos si se toma con el estómago vacío, como a veces ocurre accidentalmente cuando el jugo de fruta u otras bebidas ácidas se almacenan en vasos galvanizados.
El método de producción del carbonato de zinc es principalmente el método de descomposición del compuesto, que pronto contiene materias primas de óxido de zinc o zinc y acción de ácido sulfúrico, la solución cruda de sulfato de zinc, por la oxidación de permanganato de potasio, eliminar el hierro, el manganeso y otras impurezas, y luego agregar polvo de zinc, después de agitar puede eliminar níquel, cobre, cadmio y otras impurezas. Luego se reoxidó con permanganato de potasio para eliminar pequeñas cantidades de manganeso y hierro. La solución refinada de sulfato de zinc se combinó con soda álcali para formar carbonato de zinc alcalino, y la temperatura de reacción se controló por 46 ℃, ph6.8 y álcali libre en 0.4% a 0.5%. El material de la suspensión obtenida por redecomposición, el pastel del filtro está seco a 100 ℃, hasta el contenido de humedad es inferior al 2.5%, y luego, después de la molienda y la detección fina, fabrica productos terminados con carbonato de zinc alcalino.
El carbonato de zinc es una sal, no un ácido o un álcali.
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