Vizualizări: 22 Autor: Editor site Ora publicării: 2022-07-27 Origine: Site
Carbonat de zinc este un solid incolor sau alb care se găsește în natură formând mineralul Smithsonite, în care poate fi singur sau cu alte elemente precum cobaltul sau cuprul, care îi conferă culoarea violetă sau verde. ZnCO3 este aproape insolubil în apă, dar se dizolvă ușor în acizi diluați, deoarece ionul carbonat într-un mediu acid formează acid carbonic (H2CO3), care este apoi transformat în CO2 gazos și apă. Este folosit ca antiseptic în rănile animalelor și uneori este furnizat în dietă pentru a evita bolile cauzate de deficiența de zinc.
Carbonatul de zinc are o mulțime de aplicații. Principalele sunt enumerate mai jos:
Servește ca un protector astringent, antiseptic și topic pentru răni la animale.
De asemenea, ajută la prevenirea bolilor cauzate de deficitul de zinc, motiv pentru care este utilizat ca supliment în alimentația unor animale, cu condiția ca cantitățile administrate să se încadreze în standardele stabilite de organizațiile sanitare.
Carbonatul de zinc este uneori administrat ca micronutrient pentru a preveni bolile la animale.
Acest compus permite obținerea unor produse farmaceutice. Se aplică pe pielea inflamată sub formă de pudră sau loțiune.
Este folosit ca umplutură ignifugă pentru cauciucuri și materiale plastice care sunt expuse la temperaturi ridicate.
Protejează fibrele textile de foc. În cazul textilelor din bumbac, se aplică pe țesătură împreună cu niște alcali. Aceasta atacă direct grupările hidroxil primare (–CH2OH) ale celulozei și le transformă în celuloză de sodiu (–CH2ONa).
Ruperea legăturilor de celuloză de către alcalii favorizează o mai mare penetrabilitate a lanțurilor structurii celulozice compacte, motiv pentru care mai mult ZnCO3 reușește să intre în zona amorfă a acesteia, iar dispersia acestuia este facilitată.
Unele țesături de bumbac pot conține ZnCO3 în fibre pentru a le face rezistente la foc. Ca urmare, cantitatea de gaz inflamabil care ar putea fi produsă de incendiu este redusă.
Metodele de separare a mineralelor de arsen de roci sulfuroase (cum ar fi galena, calcopirita și pirita) au fost testate folosind ZnCO3. Mineralele bogate in arsenic trebuie separate de celelalte deoarece acest element este un poluant foarte toxic si otravitor pentru fiintele vii.
Pentru a realiza acest lucru, amestecul de roci măcinate este tratat cu o soluție de sulfat de zinc și carbonat de sodiu la un pH de 7,5-9,0 și un compus xantat.
Eficacitatea formulei este atribuită formării de particule mici de ZnCO3 pe suprafața arsenopiritului, făcându-l hidrofil (legat de apă), astfel încât nu poate adera la bulele de aer și nu poate pluti, precipitând și separând celelalte minerale.
Anumite paste de dinti pe baza de carbonat de zinc si nanocristale de hidroxiapatita sunt aplicate regulat pe proteza dentara. Reduce hipersensibilitatea mai eficient decât cele pe bază de fluor.
ZnCO3 și nanocristalele de hidroxiapatită au o dimensiune, formă, compoziție chimică și cristalinitate asemănătoare cu cea a dentinei, astfel încât tubii dentinari pot fi închisi cu aplicarea acestor materiale.
Nanoparticulele de ZnCO3 -hidroxiapatită au fost testate cu succes pentru a scădea sensibilitatea dinților albiți. Acest tip de pastă de dinți este utilă după procesele de albire a dinților.
Apele sintetice bogate în ioni de zinc eliminate prin procesele de galvanizare pot fi tratate prin tehnologia în pat fluidizat folosind carbonat de sodiu pentru a precipita ZnCO3.
Prin precipitarea Zn2+ sub formă de carbonat, concentrația acestuia scade, solidul obținut este filtrat, iar apele pot fi eliminate în siguranță. ZnCO3 precipitat este de înaltă puritate.
Oxidul de zinc și carbonatul de zinc, care sunt foarte insolubile, sunt aplicate generos pe pielea inflamată sub formă de pudră, loțiune de calamină și altele asemenea. Clorura, sulfatul și acetatul de zinc au fost folosite pentru proprietățile lor antiseptice, astringente sau caustice. Utilizarea lor este limitată de dificultatea controlului local, nu de efectele sistemice. Sulfatul de zinc a fost folosit ca emetic la o doză orală de 1000 sau 2000 mg într-un pahar
de apa . Această doză produce în mod intenționat o concentrație în apă mult peste prag care poate duce la vărsături dacă este luată pe stomacul gol, așa cum se întâmplă uneori accidental când sucul de fructe sau alte băuturi acide sunt depozitate în vase galvanizate.
Metoda de producție a carbonatului de zinc este în principal metoda de descompunere a compusului, care conține în curând materii prime de zinc sau oxid de zinc și acțiunea acidului sulfuric, soluția brută de sulfat de zinc, prin oxidarea permanganat de potasiu, îndepărtați fierul, manganul și alte impurități, apoi adăugați pulbere de zinc, după agitare, puteți elimina nichelul, cuprul, cadmiul și alte impurități. Apoi a fost reoxidat cu permanganat de potasiu pentru a elimina cantități mici de mangan și fier. Soluția de sulfat de zinc rafinată a fost combinată cu sodă alcalină pentru a forma carbonat de zinc alcalin, iar temperatura de reacție a fost controlată cu 46℃, pH 6,8 și alcalii liberi cu 0,4% până la 0,5%. Materialul de suspensie obținut prin recompunere, turta de filtru este uscată la 100 ℃, până la conținutul de umiditate este sub 2,5%, apoi după măcinare fină și cernere, faceți produse finite cu carbonat de zinc alcalin.
Carbonatul de zinc este o sare, nu un acid sau un alcalin.
La Qi Di Chem, vindem carbonat de zinc. Prețul carbonatului de zinc variază de obicei în funcție de prețul materiei prime. Pentru cel mai recent preț, vă rugăm să ne contactați și vă vom oferi o ofertă potrivită pentru țara/regiunea dumneavoastră. Exportăm în toată lumea, așa că ne puteți contacta la adresa de e-mail mandy@czqidi.com pentru o ofertă gratuită sau trimiteți un mesaj pe WhatsApp pentru un răspuns rapid +86-186-5121-5887.
