Visualizzazioni: 22 Autore: Editor del sito Publish Tempo: 2022-07-27 Origine: Sito
Carbonato di zinco è un solido incolore o bianco che si trova nella natura che forma il minerale Smithsonite, in cui può essere solo o con altri elementi come il cobalto o il rame, che gli danno rispettivamente viola o colore verde. ZnCo3 è quasi insolubile in acqua, ma si dissolve facilmente in acidi diluiti poiché lo ione carbonato in un mezzo acido forma acido carbonico (H2CO3), che viene quindi convertito in gas e acqua di CO2. È usato come antisettico nelle ferite animali e talvolta viene fornito nella dieta per evitare malattie causate dalla carenza di zinco.
Il carbonato di zinco ha molte applicazioni. Quelli principali sono elencati di seguito:
Serve come protettore di ferite astringenti, antisettico e topico negli animali.
Aiuta anche a prevenire le malattie causate dalla carenza di zinco, motivo per cui viene utilizzato come integratore nella dieta di alcuni animali, a condizione che le quantità somministrate rientrino all'interno degli standard stabiliti dalle organizzazioni sanitarie.
Il carbonato di zinco viene talvolta somministrato come micronutriente per prevenire la malattia negli animali.
Questo composto consente di ottenere alcuni prodotti farmaceutici. Viene applicato alla pelle infiammata sotto forma di polvere o lozione.
Viene usato come riempitivo ignifugo per gomme e materie plastiche esposte ad alte temperature.
Protegge le fibre tessili dal fuoco. Nel caso dei tessuti di cotone, viene applicato al tessuto insieme ad alcuni alcali. Ciò attacca direttamente i gruppi idrossilici primari (–Ch2OH) della cellulosa e li converte in cellulosa di sodio (–Ch2ona).
La rottura dei legami di cellulosa da parte degli alcali favorisce una maggiore penetrabilità delle catene della struttura cellulosica compatta, motivo per cui più ZnCo3 riesce ad entrare nella zona amorfa di questo, e la sua dispersione è facilitata.
Alcuni tessuti di cotone possono contenere ZnCo3 nelle loro fibre per renderli resistenti al fuoco. Di conseguenza, la quantità di gas infiammabile che potrebbe essere prodotta dall'incendio è ridotta.
I metodi di separazione dei minerali di arsenico da rocce di solfuro (come galena, calcopirite e pirite) sono stati testati usando ZnCo3. Il ricco di minerali nell'arsenico deve essere separato dagli altri perché questo elemento è un inquinante molto tossico e velenoso per gli esseri viventi.
Per raggiungere questo obiettivo, la miscela delle rocce di terra viene trattata con una soluzione di solfato di zinco e carbonato di sodio a un pH di 7,5-9,0 e un composto di xantato.
L'efficacia della formula è attribuita alla formazione di piccole particelle ZnCo3 sulla superficie dell'arsenopirite, rendendola idrofila (correlata all'acqua), quindi non può aderire alle bolle d'aria e non può galleggiare, precipitare e separare gli altri minerali.
Alcuni dentifricio basati su carbonato di zinco e nanocristalli di idrossiapatite vengono applicati regolarmente alla protesi. Riduce l'ipersensibilità in modo più efficace rispetto a quelli basati sul fluoro.
I nanocristalli ZnCo3 e Hydroxyapatite hanno dimensioni, forma, composizione chimica e cristallinità simili a quelle della dentina in modo che i tubuli dentinici possano essere chiusi con l'applicazione di questi materiali.
Le nanoparticelle ZnCo3 -idrossiapatite sono state testate con successo per ridurre la sensibilità nei denti sbiancati. Questo tipo di dentifricio è utile dopo i processi di sbiancamento dei denti.
Le acque sintetiche ricche di ioni di zinco scartati dai processi elettroplativi possono essere trattate mediante tecnologia del letto fluidizzato utilizzando carbonato di sodio per precipitare ZnCo3.
Posizionando lo Zn2+ sotto forma del carbonato, la sua concentrazione diminuisce, il solido ottenuto viene filtrato e le acque possono essere smaltite in modo sicuro. Gli ZnCo3is precipitati di elevata purezza.
L'ossido di zinco e il carbonato di zinco, che sono altamente insolubili, sono applicati liberamente alla pelle infiammata sotto forma di polvere, lozione di calamina e simili. Il cloruro di zinco, il solfato e l'acetato sono stati usati per le loro proprietà antisettiche, astringenti o caustiche. Il loro utilizzo è limitato da DiFiculty of Local Control, non da effetti sistemici. Il solfato di zinco è stato usato come emetico a una dose orale di 1000 o 2000 mg in un vetro
di acqua. Questa dose produce intenzionalmente una concentrazione nell'acqua ben al di sopra della soglia che può portare al vomito se assunto a stomaco vuoto, come a volte accade accidentalmente quando il succo di frutta o altre bevande acide sono immagazzinate in vasi zincati.
Il metodo di produzione del carbonato di zinco è principalmente il metodo di decomposizione composto, che contiene presto materie prime di ossido di zinco o zinco e azione dell'acido solforico, la soluzione di solfato di zinco grezzo, mediante ossidazione del permanganato di potassio, rimuovere ferro, manganese e altre impurità e quindi aggiungere polvere di zinco, dopo la agitazione può rimuovere il nichel, il copper, il cadmio e altri impurti. È stato quindi reossidato con permanganato di potassio per rimuovere piccole quantità di manganese e ferro. La soluzione di solfato di zinco raffinato è stata combinata con soda alcali per formare carbonato di zinco alcalino e la temperatura di reazione è stata controllata da 46 ℃, ph6,8 e alcali liberi dello 0,4% allo 0,5%. Il materiale di liquame ottenuto per ridecomposizione, la torta del filtro è asciutta a 100 ℃, per il contenuto di umidità è inferiore al 2,5%e quindi dopo la macinazione e lo screening fine, producono prodotti finiti al carbonato di zinco alcali.
Il carbonato di zinco è un sale, non un acido o un alcali.
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