Visualizzazioni: 22 Autore: Editor del sito Orario di pubblicazione: 27/07/2022 Origine: Sito
Carbonato di zinco è un solido incolore o bianco che si trova in natura formando il minerale Smithsonite, in cui può essere da solo o con altri elementi come il cobalto o il rame, che gli conferiscono rispettivamente il colore viola o verde. ZnCO3 è quasi insolubile in acqua, ma si dissolve facilmente negli acidi diluiti poiché lo ione carbonato in un mezzo acido forma acido carbonico (H2CO3), che viene poi convertito in gas CO2 e acqua. Viene utilizzato come antisettico nelle ferite degli animali e talvolta viene fornito nella dieta per evitare malattie causate da carenza di zinco.
Il carbonato di zinco ha molte applicazioni. Di seguito sono elencati i principali:
Serve come astringente, antisettico e protettore topico delle ferite negli animali.
Aiuta anche a prevenire le malattie causate dalla carenza di zinco, motivo per cui viene utilizzato come integratore nella dieta di alcuni animali, a condizione che le quantità somministrate rispettino gli standard stabiliti dalle organizzazioni sanitarie.
Il carbonato di zinco viene talvolta somministrato come micronutriente per prevenire le malattie negli animali.
Questo composto consente di ottenere alcuni prodotti farmaceutici. Si applica sulla pelle infiammata sotto forma di polvere o lozione.
Viene utilizzato come riempitivo ignifugo per gomme e plastiche esposte ad alte temperature.
Protegge le fibre tessili dal fuoco. Nel caso dei tessuti di cotone, viene applicato al tessuto insieme ad alcuni alcali. Questo attacca direttamente i gruppi idrossilici primari (–CH2OH) della cellulosa e li converte in cellulosa sodica (–CH2ONa).
La rottura dei legami della cellulosa da parte degli alcali favorisce una maggiore penetrabilità delle catene della struttura cellulosica compatta, motivo per cui più ZnCO3 riesce ad entrare nella zona amorfa di questa, e la sua dispersione è facilitata.
Alcuni tessuti di cotone possono contenere ZnCO3 nelle loro fibre per renderli resistenti al fuoco. Di conseguenza, la quantità di gas infiammabile che potrebbe essere prodotta dal fuoco viene ridotta.
Metodi per separare i minerali di arsenico dalle rocce solforate (come galena, calcopirite e pirite) sono stati testati utilizzando ZnCO3. Il minerale ricco di arsenico deve essere separato dagli altri perché questo elemento è un inquinante molto tossico e velenoso per gli esseri viventi.
Per ottenere ciò, la miscela delle rocce macinate viene trattata con una soluzione di solfato di zinco e carbonato di sodio a pH 7,5-9,0 e un composto xantato.
L'efficacia della formula è attribuita alla formazione di piccole particelle di ZnCO3 sulla superficie dell'arsenopirite, rendendola idrofila (legata all'acqua), quindi non può aderire alle bolle d'aria e non può galleggiare, precipitando e separando gli altri minerali.
Sulla protesi vengono applicati regolarmente alcuni dentifrici a base di carbonato di zinco e nanocristalli di idrossiapatite. Riduce l'ipersensibilità in modo più efficace rispetto a quelli a base di fluoro.
I nanocristalli di ZnCO3 e idrossiapatite hanno dimensioni, forma, composizione chimica e cristallinità simili a quelle della dentina, tanto che i tubuli dentinali possono essere chiusi con l'applicazione di questi materiali.
Le nanoparticelle di ZnCO3-idrossiapatite sono state testate con successo per diminuire la sensibilità dei denti sbiancati. Questo tipo di dentifricio è utile dopo i processi di sbiancamento dei denti.
Le acque sintetiche ricche di ioni zinco scartati dai processi galvanici possono essere trattate mediante la tecnologia del letto fluidizzato utilizzando carbonato di sodio per precipitare ZnCO3.
Facendo precipitare lo Zn2+ sotto forma di carbonato, la sua concentrazione diminuisce, il solido ottenuto viene filtrato e le acque possono essere smaltite in sicurezza. Lo ZnCO3 precipitato è di elevata purezza.
L'ossido di zinco e il carbonato di zinco, che sono altamente insolubili, vengono applicati liberamente sulla pelle infiammata sotto forma di polvere, lozione alla calamina e simili. Cloruro di zinco, solfato e acetato sono stati utilizzati per le loro proprietà antisettiche, astringenti o caustiche. Il loro utilizzo è limitato dalla difficoltà di controllo locale, non da effetti sistemici. Il solfato di zinco è stato utilizzato come emetico alla dose orale di 1000 o 2000 mg in un bicchiere
d'acqua. Questa dose produce intenzionalmente nell'acqua una concentrazione ben superiore alla soglia che può provocare vomito se assunta a stomaco vuoto, come talvolta accade accidentalmente quando si conservano succhi di frutta o altre bevande acide in recipienti zincati.
Il metodo di produzione del carbonato di zinco è principalmente il metodo di decomposizione del composto, che presto contiene materie prime di zinco o ossido di zinco e l'azione dell'acido solforico, la soluzione grezza di solfato di zinco, mediante ossidazione del permanganato di potassio, rimuove ferro, manganese e altre impurità, quindi aggiunge polvere di zinco, dopo aver agitato può rimuovere nichel, rame, cadmio e altre impurità. Successivamente è stato riossidato con permanganato di potassio per rimuovere piccole quantità di manganese e ferro. La soluzione raffinata di solfato di zinco è stata combinata con soda alcalina per formare carbonato di zinco alcalino e la temperatura di reazione è stata controllata da 46 ℃, pH 6,8 e alcali liberi da 0,4% a 0,5%. Il materiale dell'impasto liquido ottenuto mediante ricomposizione, il panello di filtrazione è asciutto a 100 ℃, con un contenuto di umidità inferiore al 2,5%, quindi, dopo macinazione e vagliatura fine, si ottengono prodotti finiti di carbonato di zinco alcalino.
Il carbonato di zinco è un sale, non un acido o un alcali.
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