Vistas: 35 Autor: Editor del sitio Hora de publicación: 2022-07-04 Origen: Sitio
¿Qué es el tiosulfato de sodio?
El tiosulfato de sodio (tiosulfato de sodio) es un compuesto inorgánico. El sólido es una sustancia cristalina eflorescente que se disuelve bien en agua. El tiosulfato de sodio se utiliza en la minería de oro, el tratamiento de agua, la química analítica, el revelado de películas e impresiones fotográficas a base de plata y en medicina. Los usos médicos del tiosulfato de sodio incluyen el tratamiento del envenenamiento por cianuro y la pitiriasis. Está en la Lista de Medicamentos Esenciales de la Organización Mundial de la Salud.
¿Cuáles son las propiedades químicas del tiosulfato de sodio?
1. El tiosulfato de sodio pierde agua cristalina en aire seco por encima de 33 ℃ y se descompone en sulfato de sodio y dióxido de azufre;
2. El tiosulfato de sodio es estable en soluciones neutras y alcalinas y se descompondrá rápidamente en soluciones ácidas, fórmula química:
NaSO 2+ 2↑3+2HCl====2NaCl+HO 2S↓+ 2SO
3. El tiosulfato de sodio tiene una fuerte capacidad de complejación, puede formar complejos con bromuro de plata, fórmula de reacción:
AgBr + 2 Na 2S 2O 3 + = + NaBr + Na 3 Ag (S 2O 3) 2
De acuerdo con esta propiedad, se puede usar tiosulfato de sodio para darle más textura a la foto.
¿Cuál es la solubilidad del tiosulfato de sodio?
Tiosulfato de sodio fácilmente soluble en agua. Tiosulfato de sodio casi insoluble en acetonitrilo, etanol, metanol.
¿Para qué se utiliza el tiosulfato de sodio?
El tiosulfato de sodio se utiliza principalmente en la industria.
Usos médicos
El tiosulfato de sodio se usa en el tratamiento del envenenamiento por cianuro. Otros usos incluyen el tratamiento tópico de la tiña y la tiña versicolor, y el tratamiento de algunos efectos secundarios de la hemodiálisis y la quimioterapia.
Procesamiento fotográfico
Los haluros de plata, componentes típicos de las emulsiones fotográficas, se disuelven tras el tratamiento con tiosulfato acuoso. Esta aplicación como fijador fotográfico fue descubierta por John Herschel. Se utiliza tanto para el procesamiento de películas como de papel fotográfico; El tiosulfato de sodio se conoce como fijador fotográfico y a menudo se lo denomina 'hipo', del nombre químico original, hiposulfito de sodio.
Neutralizar el agua clorada
El tiosulfato de sodio se usa para declorar el agua del grifo, incluida la reducción de los niveles de cloro, para su uso en acuarios, piscinas y spas y dentro de plantas de tratamiento de agua para tratar el agua de retrolavado sedimentada antes de liberarla a los ríos. La reacción de reducción es análoga a la reacción de reducción del yodo.
En las pruebas de pH de sustancias blanqueadoras, el tiosulfato de sodio neutraliza los efectos de eliminación de color de la lejía y permite probar el pH de las soluciones de lejía con indicadores líquidos. La reacción relevante es similar a la reacción del yodo: el tiosulfato reduce el hipoclorito (ingrediente activo de la lejía) y al hacerlo se oxida a sulfato. La reacción completa es:
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O
De manera similar, el tiosulfato de sodio reacciona con el bromo, eliminando el bromo libre de la solución. Las soluciones de tiosulfato de sodio se utilizan comúnmente como medida de precaución en los laboratorios de química cuando se trabaja con bromo y para la eliminación segura de bromo, yodo u otros oxidantes fuertes.
Mejorar la calidad del agua
El tiosulfato de sodio es rico en fuentes de carbono disponibles, que pueden promover el crecimiento y la reproducción de bacterias y algas beneficiosas, mejorar y estabilizar rápidamente la calidad del agua del estanque. El uso regular antes del pastoreo y durante la reproducción puede mejorar significativamente la tasa de supervivencia y promover el crecimiento saludable de los animales de acuicultura.
¿Cuál es el método de producción de tiosulfato de sodio?
A escala industrial, el tiosulfato de sodio se produce principalmente a partir de productos de desecho líquidos de la fabricación de sulfuro de sodio o tintes de azufre.
La síntesis a pequeña escala se realiza hirviendo una solución acuosa de sulfito de sodio con azufre.
Como tal, el anión S2O32− representa una forma soluble en agua de azufre elemental.
producción de tiosulfato de sodio mediante solución de carbonato de sodio con reacción de gas dióxido de azufre, agregar neutralización de soda cáustica, sulfuro alcalino para eliminar impurezas, filtración y luego polvo de azufre disuelto en solución de sulfito de sodio caliente para reacción, mediante filtración, además de impurezas, filtración, agregar soda cáustica para tratamiento con álcali, mediante concentración, filtración, cristalización, deshidratación centrífuga, cribado, productos elaborados de tiosulfato de sodio, a saber, tiosulfato de sodio.
¿Cuál es el uso contemporáneo del tiosulfato de sodio?
STS ha sido aprobado para tratar algunas afecciones médicas raras. La calcifilaxis es la más destacada. Es una afección potencialmente mortal resultante de una insuficiencia renal, a menudo de causa desconocida. Se desarrollan lesiones trombóticas, especialmente en la piel. Se han obtenido resultados esperanzadores mediante el uso de STS5 intravenoso. También se ha aplicado directamente a lesiones dérmicas en dosis de 250 mg/ml con resolución de las lesiones en un período de semanas. Se cree que el éxito de estos tratamientos es multifactorial. Se sabe que el STS es un agente anticalcificante con propiedades vasodilatadoras y antioxidantes. Otro uso de STS es proteger contra la toxicidad del cisplatino. El cisplatino es uno de los agentes más utilizados para tratar tumores sólidos. Tiene efectos adversos sobre los sistemas renal, neurológico, gastrointestinal y hematológico. Las sobredosis tóxicas son comunes. Para evitar este problema, se ha administrado con éxito STS con cisplatino.
Se cree que la eficacia está relacionada con la unión del STS al platino libre. La intoxicación por cianuro es otra afección en la que el STS tiene una función terapéutica. El envenenamiento por cianuro es poco común pero mortal. Puede ocurrir en numerosas situaciones. Algunos ejemplos son los incendios, los programas de control de plagas y la minería de oro. Las combinaciones de STS e hidroxicobalamina han demostrado ser eficaces. Estados Unidos tiene un kit estándar de antídoto contra el cianuro que utiliza primero una pequeña dosis inhalada de nitrito de amilo, seguida de nitrito de sodio intravenoso y, finalmente, tiosulfato de sodio intravenoso.
STS se ha mostrado prometedor en el tratamiento de otras afecciones. Recientemente se demostró que el STS funciona como un agente antiinflamatorio. Por ejemplo, en la insuficiencia hepática aguda inducida en ratones por lipopolisacárido (LPS) o LPS/D-galactosamina, la tasa de supervivencia mejoró con sulfuro de hidrógeno y STS 12,13 . Esto se debe al menos en parte a sus funciones antioxidantes. El STS reacciona con GSSG (glutatión oxidado) para producir glutatión reducido en presencia de radicales hidroxiI o peróxidos. Además, el STS tiene potencial para producir sulfuro de hidrógeno mediante reacción con enzimas de transsulfuración 14-16.
¿Puede el tiosulfato de sodio hacerle daño?
Debe usarlo según la prescripción de su médico y tiene algunos efectos secundarios. Además de los efectos necesarios, un medicamento puede causar algunos efectos no deseados. Aunque no todos estos efectos secundarios pueden ocurrir, si ocurren, es posible que necesiten atención médica.
Síntomas de sobredosis
●Agitación
●visión borrosa
●alucinaciones (ver, oír o sentir cosas que no existen)
●cambios mentales
●calambres musculares náuseas y vómitos
●dolor en las articulaciones
zumbidos en los oídos
En algunos pacientes también pueden ocurrir otros efectos secundarios no enumerados. Si nota algún otro efecto, consulte con su profesional sanitario.
¿Cuáles son las condiciones de almacenamiento del tiosulfato de sodio?
El tiosulfato de sodio generalmente se envasa en bolsas compuestas revestidas de plástico de 50 kg. El tiosulfato de sodio debe almacenarse en un almacén fresco y seco, y evitar la exposición y la lluvia durante el transporte. No debe almacenarse ni mezclarse con ácidos y oxidantes.
¿Dónde comprar tiosulfato de sodio?
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