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Vues: 17 Auteur: Éditeur de site Temps de publication: 2022-07-08 Origine: Site
L'acide sulfamique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique, d'acide sulfamique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire avec la formule H3NSO3. Ce composé incolore et soluble dans l'eau trouve de nombreuses applications. L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées avec l'eau, le trioxyde de soufre, le dioxyde de soufre et l'azote.
L'acide sulfamique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape. Ce modèle ne peut pas s'étendre plus loin dans les deux sens sans décomposer la fraction sulfonyle (–SO2–).
Ce produit chimique selon lequel l'acide sulfamique est considéré comme dangereux par la norme de communication des dangers de l'OSHA 2012
Lorsque vous contactez, vous iriterez gravement et fastez la peau et les yeux avec d'éventuels dommages oculaires.
Protection de toxicité: l'acide sulfamique est faible en toxicité. Il a un certain effet stimulant sur la peau et les yeux. L'équipement de production doit être fermé et les opérateurs doivent porter un bon équipement de protection.
Sécurité: la poussière ou la solution est irritante pour les yeux et la peau et peut provoquer des brûlures. La concentration maximale autorisée était de 10 mg / m3. Les yeux doivent être rincés avec de l'eau lorsqu'ils sont stimulés, et les cas graves devraient rechercher un traitement médical. L'eau doit également rincer pendant le contact de la peau, puis se laver soigneusement avec du savon. À l'entrée, gargarisez immédiatement et envoyez-le à l'hôpital pour un traitement rapide. Emballage dans des boîtes en bois bordées de sacs en plastique en polyéthylène avec un poids net de 25 kg chacun. Conserver dans un endroit frais, ventilé et sec. L'emballage doit être scellé et étanche à l'humidité. Empêcher la pluie et la lumière du soleil pendant le transport. Portez un masque à gaz et des gants lors de l'élimination des matériaux échappés, balayez-les avec du sable ou rincez avec de l'eau. En feu, utilisez des extincteurs d'eau, de sable et d'incendie.
Les toilettes qui fonctionnent correctement sont une nécessité dans les ménages modernes. Les toilettes peuvent se glisser ou développer des obstructions pour de nombreuses raisons, ce qui entraîne un manque de fonction ou même un désagréable débordement d'eau. Le nettoyage d'un drain de toilettes avec une substance chimique, comme l'acide sulfurique, peut souvent déboucher la fonction de blocage et de restauration de vos toilettes. Cependant, vous devrez procéder à la prudence, car l'acide sulfurique est une substance extrêmement toxique.
Une toilette bouchée est un inconvénient car il rend vos toilettes inutiles jusqu'à ce que le sabot soit supprimé.
Vous devez être prudent lorsque vous utilisez de l'acide sulfamique pour draguer les toilettes.
L'acide sulfamique est un acide modérément fort, Ka = 0,101 (PKA = 0,995).
Les solutions aqueuses d'acide sulfamique sont instables et hydrolysent lentement au bisulfate d'ammonium, mais le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires.
L'acide sulfamique réagit avec l'acide nitreux pour donner de l'azote, tandis que la réaction avec l'acide nitrique, il offre de l'oxyde nitreux:
HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O
Lors du chauffage de l'acide sulfamique réagira avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide sulfamique de reflux avec du méthanol produira de la méthylamine.
L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées avec l'eau, le trioxyde de soufre, le dioxyde de soufre et l'azote.
H3NSO3 → H2O + SO3 + SO2 + N2
Agent de nettoyage
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide et l'agent de desséché parfois pur ou comme composant des mélanges propriétaires, généralement pour les métaux et la céramique. À des fins de nettoyage, il existe différentes notes basées sur des applications telles que GP Grade, Sr Grade et TM. Il est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et la durée de limes, remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatile et irritant, ce qui est moins cher. Il s'agit souvent d'une composante du descalant ménage, par exemple, le gel épais de chaux-passage contient jusqu'à 8% d'acide sulfamique et a un pH 2,0–2,2, ou des détergents utilisés pour l'élimination de la durée de calcul. Par rapport à la plupart des acides minéraux forts communs, l'acide sulfamique a des propriétés de décalage d'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. Il forme des sels solubles dans l'eau de calcium et de fer ferrique.
L'acide sulfamique est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque. S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que Javel, il ne forme pas de chlore gazeux, alors que les acides les plus courants le feraient; La réaction (neutralisation) avec de l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.
Il trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements laitiers et de brasserie. Bien qu'il soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il s'agit d'un composant. Il peut être utilisé comme descalant pour la description des machines à café et à l'espresso et dans les nettoyeurs de prothèses dentaires.
Autres utilisations
Ce produit chimique selon lequel l'acide sulfamique est considéré comme dangereux par la norme de communication des dangers de l'OSHA 2012
Lorsque vous contactez, vous iriterez gravement et fastez la peau et les yeux avec d'éventuels dommages oculaires.
Conserver d'acide sulfamique dans une zone corrosive avec d'autres articles corrosifs. Conserver dans une armoire corrosive dédiée.
Conserver à l'acide sulfamique dans un magasin cool, sec, bien ventilé et verrouillé loin des matériaux incompatibles.
L'acide sulfamique doit toujours être ajouté à l'eau, jamais ajouter de l'eau à l'acide sulfamique.
À température ambiante, l'acide sulfamique aqueux dilué est stable pendant une longue période, mais l'hydrolyse se produit à des températures élevées.
L'acide sulfamique concentré peut être corrosif et peut provoquer des brûlures sur la peau lorsqu'il n'est pas correctement manipulé. Ce produit chimique est unique car il provoque non seulement des brûlures chimiques, mais aussi des brûlures thermiques secondaires à la suite de la déshydratation. Il est essentiel d'utiliser les EPI appropriés tels que les gants en caoutchouc, les vêtements complets, le tablier en caoutchouc et la protection des yeux et du visage lors du mélange pour éviter le contact avec une peau non protégée. Les vêtements contaminés doivent être lavés avant d'être utilisés à nouveau.
L'acide sulfamique est seul un agent de nettoyage et peut également être trouvé en tant que composé dans divers produits de nettoyage. Il est mieux adapté à l'utilisation sur les métaux et la céramique.
L'acide sulfamique est également utilisé pour éliminer la rouille et l'échelle de chaux pour la commande de pH, le nettoyage et le polissage en acier inoxydable et d'autres métaux. Il est sûr d'utiliser comme agent de nettoyage dans les usines de transformation des aliments tels que les brasseries et les usines laitières. L'acide sulfamique est sûr à utiliser dans les fosses septiques.
L'acide sulfamique est sûr à utiliser sur des surfaces dures telles que les écrans de douche, les carreaux, les robinets, les lavabos, les toilettes, les bains, les spas et les bancs en acrylique, en chrome, en acier inoxydable, en céramique et en fibre de verre, qui se trouvent dans les salles de bains, les cuisines et les lavettes. L'acide sulfamique ne doit pas être utilisé sur les surfaces en marbre.
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