Vistas: 11 Autor: Editor del sitio Hora de publicación: 2022-07-07 Origen: Sitio
El ácido sulfámico, también llamado ácido amidosulfúrico, es un sólido cristalino blanco que no es higroscópico y es estable. Es soluble en formamida y agua, y ligeramente soluble en ácido sulfúrico concentrado, metanol, acetona y éter. Se produce comercialmente a partir de ácido sulfúrico fumante y urea, y se clasifica como un ácido inorgánico fuerte. El ácido sulfámico con solución acuosa diluida es estable durante períodos más prolongados a temperatura ambiente. Sin embargo, a altas temperaturas se produce una rápida hidrólisis. El ácido sulfámico se considera menos corrosivo para los metales en comparación con otros ácidos fuertes como el ácido clorhídrico. Como el ácido sulfámico conserva una capacidad de solubilización de incrustaciones, se considera ideal para eliminar incrustaciones de torres de enfriamiento, calderas, serpentines, condensadores, intercambiadores de calor y una amplia gama de sistemas de enfriamiento y calefacción, aumentando así la eficiencia de los equipos y las plantas.
El ácido sulfámico es un ácido seguro y potente, adecuado para aplicaciones de descalcificación y limpieza con ácido. Uno de los usos más comunes del ácido sulfámico es para desincrustar serpentines calefactores y recipientes calentados en instalaciones de manipulación de alimentos debido a su capacidad para disolver rápidamente depósitos de dureza sin olores ni humos desagradables. Por lo tanto, el ácido sulfámico se considera el ácido más popular, seguro y preferido en diversas industrias.
Ácido Sulfámico moderadamente soluble en DMF y ligeramente soluble en MeOH. Ácido Sulfámico Insoluble en hidrocarburos.
Como el ácido sulfámico es un agente desincrustante muy eficaz, se utiliza para limpiar numerosos electrodomésticos y equipos industriales. Se utiliza para limpiar intercambiadores de calor, calderas, condensadores, desincrustar inodoros, camisas y serpentines, eflorescencias y otros depósitos de depósitos minerales, eliminar el exceso de lechada en los azulejos, etc. Ayuda a eliminar depósitos de proteínas, incrustaciones de agua dura, piedras de cerveza y leche, corrosión del cobre y óxido ligero. Algunos otros usos de los ácidos sulfámicos se enumeran a continuación.
Otros usos
Catalizador para el proceso de esterificación.
Fabricación de tintes y pigmentos.
Herbicida
Descalcificador para eliminar incrustaciones
Coagulador para resinas de urea-formaldehído.
Ingrediente en medios de extinción de incendios. El ácido sulfámico es la principal materia prima del sulfamato de amonio, que es un herbicida y material retardante de fuego ampliamente utilizado para productos domésticos.
Industria de la celulosa y el papel como estabilizador de cloruros.
Síntesis de óxido nitroso por reacción con ácido nítrico.
La forma desprotonada (sulfamato) es un contraión común del níquel (II) en la galvanoplastia.
Se utiliza para separar los iones nitrito de la mezcla de iones nitrito y nitrato (NO3-+ NO2-) durante el análisis cualitativo de nitrato mediante la prueba del anillo marrón.
Ácido sulfámico como agente limpiador
Según la revisión del analista de Research Dive, el ácido sulfámico se utiliza como agente de limpieza ácido, generalmente para cerámicas y metales. En los últimos años, el ácido sulfámico ha reemplazado al ácido clorhídrico como eliminador de óxido. En los hogares se encuentra frecuentemente como desincrustante en limpiadores de inodoros y detergentes para eliminar la cal. En comparación con otros ácidos minerales fuertes y más comunes, el ácido sulfámico tiene las propiedades necesarias de baja toxicidad, baja volatilidad y desincrustación del agua. Forma sales solubles en agua de hierro férrico y calcio. El ácido sulfámico proporciona seguridad intrínseca y, por tanto, se prefiere al ácido clorhídrico para uso doméstico. A diferencia de los ácidos más comunes, el ácido sulfámico no forma cloro gaseoso si se mezcla incorrectamente con productos a base de hipoclorito.
Aplicaciones industriales del ácido sulfámico
Los sulfamatos se han utilizado en el diseño de varios tipos de agentes terapéuticos, como nucleótidos/nucleósidos del VIH, antibióticos, inhibidores de la proteasa (IP) del VIH, medicamentos para bajar de peso, fármacos antiepilépticos y fármacos anticancerígenos. El ácido sulfámico también se utiliza como estabilizador de cloro en torres de enfriamiento y piscinas. Las aplicaciones industriales del ácido sulfámico son las siguientes:
Industria del papel y la celulosa
El ácido sulfámico inhibe la degradación de la pulpa debido a la temperatura en la etapa de clorhidrato y cloración. Permite el blanqueo a temperatura elevada y pH más bajo sin pérdida de resistencia.
Industria de tintes y pigmentos
El ácido sulfámico elimina el exceso de nitruros que se utilizan en las reacciones de diazotación durante la fabricación de pigmentos y colorantes. El ácido sulfámico también puede eliminar ntruros si están presentes en el agua de proceso de las emisiones.
El ácido sulfámico se produce industrialmente tratando la urea con una mezcla de trióxido de azufre y ácido sulfúrico (u óleum). La conversión se realiza en dos etapas:
OC(NH 2) 2 + SO 3 → OC(NH 2)(NHSO 3H)
OC(NH 2)(NHSO 3H) + H 2SO 4 → CO 2 + 2H 3NSO3
Almacene el ácido sulfámico en un área corrosiva con otros artículos corrosivos. Almacenar en un gabinete corrosivo exclusivo.
Almacene el ácido sulfámico en un lugar fresco, seco, bien ventilado y cerrado con llave, lejos de materiales incompatibles.
El ácido sulfámico siempre debe agregarse al agua, nunca agregue agua al ácido sulfámico.
A temperatura ambiente, el ácido sulfámico acuoso diluido es estable durante un largo período de tiempo, pero la hidrólisis se produce a temperaturas elevadas.
El ácido sulfámico concentrado puede ser corrosivo y provocar quemaduras en la piel si no se manipula adecuadamente. Este químico es único porque no solo causa quemaduras químicas, sino también quemaduras térmicas secundarias como resultado de la deshidratación. Es vital utilizar el EPP adecuado, como guantes de goma, ropa completa, delantal de goma y protección para los ojos y la cara al mezclar para evitar el contacto con la piel desprotegida. La ropa contaminada debe lavarse antes de volver a usarse.
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